* [[Media:Protokoll.doc|Protokoll zur Ermittlung der molaren Masse eines Gases]]
Protokoll- Ermittlung der molaren Masse:
Von Janne-Claas Krüger;WG11B ;18.6.2007
geg: M(C<sub>n</sub>H<sub>2n+2</sub>)=43,2g/mol
ges: n (als Index der Summenformel)
n M Alkan
123 163044 CH4C2H6C3H8 CH<sub>4</sub>C<sub>2</sub>H<sub>6</sub>C<sub>3</sub>H<sub>8</sub> 14+22*14+2à Es muss sich bei dem Alkan um Propan handeln (C3H8)
Antwort: Es muss sich bei dem Alkan um Propan handeln (C3H8C<sub>3</sub>H<sub>8</sub>) diese , dies kann man ebenfalls mit der aus den molaren Massen abgeleiteten Formel errechnen:
Zusatzaufgabe Nr. 1:
a) Berechne die Dichte von [[Kohlenstoffmonooxid ]] mit Hilfe der molaren Masse des Stoffes.geg: M(CO)=28g/mol; T0T<sub>0</sub>=273,15K; P0P<sub>0</sub>= 1013,25 hPa;
Vmo=22,4L/mol; n=1mol
Ges: p von CO (p=Dichte)
= (28g{{*}}mol)/(22,4mol{{*}}L)= 1,25 g/L
Zusatzaufgabe Nr. 2:
Für eine organische Verbindung wurde die Verhältnisformel C1H1 C<sub>1</sub>H<sub>1</sub> ermittelt. 800mg der Substanz wurden verdampft. Bei 95°C ergab sich ein Volumen von 300mL. Der Druck betrug 1013hPa. Berechne die molare Masse und ermittel die Molekülformel.
Antwort: Die molare Masse beträgt 78g/mol und die Summenformel ist C6H6C<sub>6</sub>H<sub>6</sub>.Vom Von den möglichen Strukturformeln ergibt sich nach Kekulé ein Sechsring: