* [[Media:Protokoll.doc|Protokoll zur Ermittlung der molaren Masse eines Gases]]
Protokoll- Ermittlung der molaren Masse:
Von Janne-Claas Krüger;WG11B ;18.6.2007
geg: M(Cn H2n+2)=43,2g/mol
ges: n (als Index der Summenformel)
n M Alkan
123 163044 CH4C2H6C3H8 14+22*14+2à Es muss sich bei dem Alkan um Propan handeln (C3H8)
Antwort: Es muss sich bei dem Alkan um Propan handeln (C3H8) diese kann man ebenfalls mit der aus den molaren Massen abgeleiteten Formel errechnen:
Zusatzaufgabe Nr. 1:
a) Berechne die Dichte von Kohlenstoffmonooxid mit Hilfe der molaren Masse des Stoffes.
geg: M(CO)=28g/mol; T0=273,15K; P0= 1013,25 hPa;
Vmo=22,4L/mol; n=1mol
Ges: p von CO (p=Dichte)
= (28g*mol)/(22,4mol*L)= 1,25 g/L
Antwort: Kohlenstoffmonooxid hat eine Dichte von 1,25g/L.
b) Vergleiche die Dichte von Kohlenstoffmonooxid mit der Dichte von Stickstoff.
D(CO)=1,25g/L=D(N2)
Antwort: Da die molare Masse gleich ist, ist auch die Dichte gleich.
Zusatzaufgabe Nr. 2:
Für eine organische Verbindung wurde die Verhältnisformel C1H1 ermittelt. 800mg der Substanz wurden verdampft. Bei 95°C ergab sich ein Volumen von 300mL. Der Druck betrug 1013hPa. Berechne die molare Masse und ermittel die Molekülformel.