'''== Kaliumhexacyanoferrat(III) ==Kaliumhexacyanoferrat(III)''' wird auch als ''Rotes Blutlaugensalz'' bezeichnet. Es hat die Formel K<sub>3</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>] und damit die [[molare Masse]] von 329,25 g/mol. Das Salz bildet rubinrote, monokline Kristalle mit einer [[Dichte]] von 1,85 g/cm<sup>3</sup>. Es ist in [[Wasser]] gut, in [[Ethanol]] schlecht löslich. Die wässerige Lösung zersetzt sich am Sonnenlicht, dabei bildet sich Fe(OH)<sub>3</sub>.
Zum Nachweis von zweiwertigem [[Eisen]]. Dabei entsteht das sogenannte [[Turnbulls Blau]].
[[Kategorie:Reagenzien]]
[[Kategorie:Chemie]]
Bei dieser Nachweisreaktion entsteht [[Berliner Blau]], ein wichtiger Farbstoff.
Die Fe<sup>2+</sup>- beziehungsweise Fe<sup>3+</sup>-Ionen können also als lösliches, beziehungsweise unlösliches [[Berliner Blau|Berliner- /Turnbulls Blau]] mit Hilfe von [[Kaliumhexacyanoferrat]]-(II/III) (bei 2+ III benutzen und bei 3+ II benutzen) nachgewiesen werden.