{{Element|Ordnungszahl=16|Symbol=S|Name=Schwefel|Atommasse=32,065|EN=2,5|BP=445 °C|MP=113 °C|Dichte=2,06 g/cm³|Ionenradius=29|Ivolt=999,6|Aradius=104|Enthalpie=278.8|IVolt2=2251,78|Wert=2|IVolt3=3356,75|Farbe=gelb|Flamme=|Elektronenkonfiguration=[Ne] 3s2p4|EK-Wiki=[Ne] 3s<sup>2</sup>p<sup>4</sup>|pre=Phosphor|next=Chlor|Metall=Nichtmetall|E-Name=Sulfur|L-Name=|Verwendung=|Wortherkunft=|L-Abk. bzw. redirect=#REDIRECT [[Schwefel]]|radioaktiv=|hoch=Sauerstoff|runter=Selen|Bild-Element=|Bild-Verwendung=|www= ist seit dem Altertum bekannt.|E-Gruppe=|Sonstiges-kurz=|OZ3=016|WL=Sammlung|Text=== Experimente =={{CK|293|Schwefelkristalle}}{{AL|25|Erzeugung eines Schwefel- und Iodplasmas|184}}* Arbeitsblatt mit [http[Media://wwwChemische Reaktionen.chemieunterricht.de/dc2/pdf|Experiment „Erwärmen eines Zink-Schwefel-Gemenges“]]}}{{Blume|schwefel/inhalt1.htm Prof. Blumes Bildungsserver] }}{{UVV|9304}}
