[[Bild:NaCl.jpg{|thumb{{tabelle}} |right|200px|Kristallgitter-[[Modell]] von [[NaCl]]]][[Bild:Salz.jpg|left240px]]<br>''würfelförmiger Natriumchlorid-Kristall'' | Der Begriff '''Salz ''' wird umgangssprachlich meist mit [[Natriumchlorid]] (NaCl) gleichgesetzt.
Im Allgemeinen sind Salze [[chemische VerbindungenIonenbindung|Ionenverbindungen]] , d. h. Verbindungen eines [[Metall]]s mit einem [[Nichtmetall]], die entweder direkt oder z. B. durch [[Neutralisation]] einer [[Säure]] mit einer [[Base]] entstehen, z. B. [[Natriumchlorid]] (Kochsalz).
Weitere wichtige Salze s. Tabelle. | [[Bild:NaCl.jpg|200px|Kristallgitter-[[Modell]] von [[NaCl]]]]<br>''Kristallgitter-[[Modell]] von [[NaCl]]'' |}{| {{Tabelle}} ! Salze | [[Acetat]]e | [[Carbonat]]e | [[Chlorid]]e | [[Cyanide]] | [[Fluorid]]e | [[Formiat]]e | [[Halogenid]]e | [[Nitrat]]e | [[Phosphat]]e | [[Sulfat]]e |- ! [[Säure]] | [[Essigsäure]] | [[Kohlensäure]] | [[Salzsäure]] | [[Blausäure]] | [[Flusssäure]] | [[Ameisensäure]] | [[Halogenwasserstoff]]e | [[Salpetersäure]] | [[Phosphorsäure]] | [[Schwefelsäure]] |} == Übungen Natriumchlorid ===== Gesättigte Sole ===Gesättigte Sole bedeutet, dass die max. Natriumchloridmenge in Wasser gelöst wurde. Sucht man im Netz z. B. nach [http://www.google.de/search?hl=de&q=Konzentration+ges%C3%A4ttigte+Sole&meta=lr%3Dlang_de Konzentration gesättigte Sole], findet man die unterschiedlichsten Angaben und ist eher verwirrt als schlauer. Wir haben daher selbst gemessen und festgestellt, dass sich bei 20 °C in einem Liter Wasser max. 359 g NaCl lösen lassen. Um aus diesem Ergebnis eine vergleichbare [[Konzentration]]sangabe abzuleiten, muss erst einmal der Begriff [[Konzentration]] definiert werden. Ausgehend von den [[Konzentration|Berechnungsformeln]] gelangt man zu folgenden Ergebnissen: Bezogen auf die Gesamtmasse dieser konzentrierten Sole von 1.359 g beträgt der max. [[Massenanteil]] ''w'' = 26,4%. Das Gesamtvolumen der Sole nach vollständiger Auflösung beträgt 1.131,6 mL, damit ergibt sich rechnerisch eine [[Dichte]] von 1,2 g/mL, die mittels [[Aräometer]] experimentell bestätigt werden kann. Die [[Massenkonzentration]] 𝜷 beträgt 317,25 g/L, das entspricht einer [[Stoffmengenkonzentration]] ''c'' von 5,43 mol/L. == Experimente ==
*[[Media:Leitfaehigkeit.pdf|Arbeitsblatt zur Leitfähigkeitsmessung]] zur Bestimmung des Salzgehaltes in einer wässrigen Lösung.
{{Ex-ec|161|1|Löslichkeit von Salzen: Löslichkeit und [[Konzentration]]}}
{{Ex-ec|161|2|Löslichkeit von Salzen: Löslichkeit und Temperatur}}
{{Ex-ch-ah|1|43|Die Abhängigkeit der Löslichkeit schwerlöslicher Salze von der Temperatur, der Konzentration und den Lösemitteln}}
* [[pH-Wert einer Salzlösung]]
{{Ex-ec|231|1|Nachweis von Iodationen im Speisesalz}}
* Prof. Rüdiger Blume: [http://www.chemieunterricht.de/dc2/tip/11_03.htm Nachweis von Iodat in jodiertem Speisesalz]
{{www}}
*[http://www.wdr.de/themen/_config_/bin/mkram.jhtml/mk.ram?rtsp://ras01.wdr.de/quarks/salz_smil/kap7.rm Video "Wie das Salz auf die Erde kam." Länge: 2:06 min.]
*[http://www.wdr.de/themen/_config_/bin/mkram.jhtml/mk.ram?rtsp://ras01.wdr.de/quarks/salz_smil/kap3.rm Video "Salz im Körper." Länge: 2:31 min.]
