=== Bestimmung des pK<sub>S</sub>-Wertes mittels Halbtitration ===
Bei unbekannter [[Konzentration]] der schwachen Säure kann der p''K''<sub>S</sub> mittels [[Halbtitration]] bestimmt werden.<u> === # Bestimmung des pK<sub>S</sub>-Wertes bei bekannter Konzentration der schwachen Säure ===* </u><br />Der pH-Wert am sog. [[Halbäquivalenzpunkt]] ist bei schwachen Säuren gleich dem p''K''<sub>S</sub>-Wert der Säure. Hierzu gibt man zu der schwachen Säure genau die Hälfte der [[Stoffmenge]] (''[[Stoffmenge|n]] = [[Volumen|V]]{{*}}[[Stoffmengenkonzentration|c]]'') an starker Base (z. B. Natronlauge), die man für die Neutralisation einer starken Säure (wie Salzsäure) benötigt hätte.<br />Beispiel: Gibt man zu 100 mL Essigsäure (''c'' = 1 mol/L) 50 mL Natronlauge (''c'' = 1 mol/L) hinzu, stellt sich ein pH-Wert von 4,8 ein, der dem p''K''<sub>s</sub>-Wert entspricht.<u> === # Messung des pH-Wertes und Errechnen des p''K''<sub>S</sub>-Wertes ===</u><br />Am Beispiel der [[Essigsäure]] soll der p''K''<sub>S</sub>-Wert durch Messung des pH-Wertes bestimmt werden: <br />Ausgangskonzentration der [[Essigsäure]] lt. Hersteller: ''c'' = 10<sup>-2</sup> mol '''·''' L<sup>-1</sup> ; gemessener pH-Wert = 3,4. <br />'''Errechnen des p''K''<sub>S</sub>-Wertes:''' <br />Geg.: ''c''(Essigsäure) = 10<sup>-2</sup> mol '''·''' L<sup>-1</sup>; pH = 3,4. <br />Ges.: p''K''<sub>S</sub>(Essigsäure) <br />Lösung: p''K''<sub>S</sub> = 2{{*}}pH + lg c(HA) <br />Einsetzen: p''K''<sub>S</sub> = 2{{*}}3,4 + lg 10<sup>-2</sup> <br />Ausrechnen: p''K''<sub>S</sub> = 6,8 + (-2) = 4,8 <br />Antwort: Der p''K''<sub>S</sub>-Wert von [[Essigsäure]] beträgt 4,8.<u></u>
