Säure-Base-Theorie nach Brönsted: Unterschied zwischen den Versionen

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Säure-Base-Theorie nach Brönsted
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Säure-Base-Reaktionen		Autoprotolyse

Brönsteds Theorie über Säuren

Johannes Nikolaus Brönsted (Chemiker, 1879-1974)

Er sagte: "Die den Säuren und Basen gemeinsame Funktion besteht in der Wanderung des Protons." (1923)

Dies lässt sich wie folgt erklären:

Säuren können Protonen abspalten (Protolyse) und werden deshalb als Protonendonator bezeichnet. Man bezeichnet dagegen Basen als Protonenakzeptator, weil sie Protonen aufnehmen können.

Chemische Stoffe, die beides können, also sowohl Protonen aufnemen, als auch abgeben, bezeichnet man als Ampholyt. Ein Ampholyt, den jeder kennt ist das Wasser.

Brönsteds Schlussfolgerung

Brönsted erklärte auf Grund dieser Theorie, wie chemische Stoffe reagieren können, ohne dass Wasser beteiligt ist.

Protonenspender

H+ + Cl¯+	+	H2O		H++H2O	+	Cl¯
				H3O+	+	Cl¯
Dissozierte Salzsäure + Wasser		Salzsäure

Protonenempfänger

2 Na + 2 H2O		2 Na+ + 2 OH¯+H2
		2 NaOH + H2
Natrium + Wasser		Natronlauge + Wasserstoff

Protolyse

Die Protolyse wird auch Protonenübertragungsreaktion genannt. Das heißt: Jede Reaktion, bei der Protonen im oder zwischen den Molekülen "wandern", ist eine Protolyse. Daher kann man alle Säure-Basen-Reaktionen als Protolyse bezeichnen (siehe auch Autoprotolyse).

1) HA + BA¯ + HB⁺ (-> hierbei steht das A für Acid (Säure) und das B für Base.)
2) H₂SO₄ + H₂O H⁺(aq) + HSO₄¯ (aq)
3) H⁺(aq) + HSO₄¯(aq) 2 H⁺ + SO₄²¯

Ampholyte

Ampholyte sind Moleküle, die sowohl aus einem Säure- als auch aus einem Baseteil bestehen. Das bekannteste Beispiel ist das Wasser. Es kann sowohl Protonen aufnehmen, als auch welche abgeben.

OH¯ + H⁺ H₂O => Deshalb hängt es vom Reaktionspartner ab, wie Wasser reagiert.

Korrespondierende Säure-Base-Paare

Säuren haben das Bestreben, Protonen abzugeben, Basen Protonen aufzunehmen. Allerdings gibt es Basen, die Protonen stärker anziehen (starke Basen) und welche, die Protonen schwächer anziehen (schwache Basen).

Es gibt Säuren, die ein größeres Bestreben haben, Protonen abzugeben (starke Säuren --> Säurestärke) und welche, die ein nicht so starkes Bestreben haben, Protonen abzugeben (schwache Säuren).

H₂O (l) + NH₃(aq) OH¯(aq) + NH₄⁺(aq)

Datei:Broensted.jpg

Übung

Wieviel Natriumhydroxid (NaOH) wird benötigt, um 1 Liter Natronlauge der Konzentration c(NaOH) = 1 mol/L herzustellen?

Antwort auf der Seite: Brönsted-Theorie Lösungen.

Quellen

• Chemie heute - Sekundarbereich II, Schroedel Verlag, ISBN 3-507-10630-2, S. 108/109.
• Encarta Enzyklopädie (Artikel: Brönsted)
• Römpp Lexikon Chemie (Artikel: Säuren-Basen-Theorie)
• Bild von Brönsted : http://notes.chem.usyd.edu.au

Im Chemiebuch ...
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Beitrag erstellt von:
Anja und
Jenny