Eine {{navi|Oxidationszahl|Reaktionstyp}}== Redoxreaktion ist eine gleichzeitige Abspaltung '''und''' eine Aufnahme von [[Elektron]]en ('''Elektronenübertragung'''), also [[Oxidation]] und [[Reduktion]] innerhalb einer Reaktion.- Konkurrenz um Elektronen ==
Eine Redoxreaktion ist eine gleichzeitige Abspaltung '''Denn:und''' Wo Aufnahme von [[Elektron]]en ('''abgegebenElektronenübertragung''' werden), müssen sie auch wieder '''aufgenommen''' werden!also [[Oxidation]] und [[Reduktion]] innerhalb einer Reaktion.
BeispielDer Reaktionspartner mit der schwächeren[[Bild:Pfeil.gif]]'''[[Elektronegativität]]''' gibt Elektron(en) an den stärker elektronegativen Partner ab.
Der Stoff, der [[Elektron]]en abgibt (im Beispiel: [[Magnesium]]), wird als [[Reduktionsmittel ]] bzw. [[Elektronen-Donator ("Spender") bezeichnet.Der Stoff, der [[Elektron]]en aufnimmt (im Beispiel: [[Chlor]]), wird als Oxidationsmittel bzw. Elektronen-Akzeptor ("NehmerSpender") bezeichnet.
Der Stoff, der [[Elektron]]en aufnimmt (im Beispiel: [[Chlor]]), wird als [[Oxidationsmittel]] bzw. [[Elektronen-Akzeptor]] ("Nehmer") bezeichnet.
== Beispiele ==
* [[Elektrolyse]]
* [[Fotografie]]
* [[Galvanik]]
* [[Galvanische Zelle]]
* [[Hochofenprozess]]
* [[GalvanikKorrosion]]* [[Oxidationszahl]]* [[Permanganometrie]]* [[Redoxreihe der Metalle]]* [[Redoxtitration]]* [[Thermit]]reaktion
== Weblinks Experimente =={{Ex-ch|135|1-3|Fotografie}}{{Ex-ch|136|1|[[Permanganat]]-Ionen als [[Oxidationsmittel]]}}{{Ex-ch|136|2|Oxidierende Wirkung von Permanganat-Ionen in Abhängigkeit vom pH-Wert}}{{Ex-ch|136|3|Nachweis von [[Mangan]]}}{{Ex-ch|136|4|Untersuchung von [[Chlor|Chlorwasser]]}}{{Ex-ch|153|1-3|Redoxtitration}}{{Ex-ch|157|1-3|Korrosion und Korrosionsschutz}}{{Ex-ch|185|1-3|Galvanisieren}}{{Ex-ec|232|1|Titration einer Oxalsäurelösung}}{{chas|13|Redoxreaktionen}}{{Ex-ch09|{{fb|174}}|1|[[Elektronenübertragung|Elektronenübertragungsreaktionen]]|Reaktion zwischen Metallen und Metall-Ionen}}{{Ex-ch09|{{fb|174}}|2|Elektronenübertragungsreaktionen|Reaktionen von Halogenen und Halogenid-Ionen}}{{Ex-ch09|{{fb|175}}|1|Elektronenübertragungsreaktionen|Reaktionen von Fe(II)-Ionen und Fe(III)-Ionen}}{{Ex-ch09|{{fb|175}}|2|Elektronenübertragungsreaktionen|[[Disproportionierung]] und [[Synproportionierung]]}}{{Ex-ch09|{{fb|175}}|3|Elektronenübertragungsreaktionen|[[Disproportionierung]] von [[Thiosulfat]]-Ionen}}{{Ex-ch09|{{fb|180}}|1|Redoxreaktionen|[[Permanganat]]-Ionen als [[Oxidationsmittel]]}}{{Ex-ch09|{{fb|180}}|2|Redoxreaktionen|Oxidierende Wirkung von Permanganat-Ionen in Abhängigkeit vom pH-Wert}}{{Ex-ch09|{{fb|180}}|3|Redoxreaktionen|Redoxverhalten von [[Wasserstoffperoxid]]}}{{Ex-ch09|{{fb|180}}|4|Redoxreaktionen|Oxidationsschmelze}}{{cb|166|128, 152|227}}== Übungen =={{ueb|7|284|07|Redoxreaktionen und Elektrochemie}}{{www}}* [http://www.br-online.de/wissen-bildung/telekolleg/faecher/chemie/chemie_11/ Telekolleg Chemie - 11. Folge: Redoxreaktionen]
