Redoxreaktion: Unterschied zwischen den Versionen
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Ist eine chemische Reaktion, bei der ein Reaktionspartner Elektronen auf den anderen überträgt. Bei einer solchen Elektronenübertragungsreaktion finden also eine Elektronenabgabe ([[Oxidation]]) durch einen Stoff, sowie eine Elektronenaufnahme statt. Dieser Vorgang ist exotherm. Findet er räumlich getrennt voneinander statt, spricht man von der [[Galvanik]]. Wird dieser Prozess von aussen erzwungen, spricht man von der [[Elektrolyse]]. | Ist eine chemische Reaktion, bei der ein Reaktionspartner Elektronen auf den anderen überträgt. Bei einer solchen Elektronenübertragungsreaktion finden also eine Elektronenabgabe ([[Oxidation]]) durch einen Stoff, sowie eine Elektronenaufnahme statt. Dieser Vorgang ist exotherm. Findet er räumlich getrennt voneinander statt, spricht man von der [[Galvanik]]. Wird dieser Prozess von aussen erzwungen, spricht man von der [[Elektrolyse]]. | ||
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Version vom 16. März 2007, 14:18 Uhr
Ist eine chemische Reaktion, bei der ein Reaktionspartner Elektronen auf den anderen überträgt. Bei einer solchen Elektronenübertragungsreaktion finden also eine Elektronenabgabe (Oxidation) durch einen Stoff, sowie eine Elektronenaufnahme statt. Dieser Vorgang ist exotherm. Findet er räumlich getrennt voneinander statt, spricht man von der Galvanik. Wird dieser Prozess von aussen erzwungen, spricht man von der Elektrolyse.
Vereinfacht heißt das: Bei der Redoxreaktion reagiert ein Stoff A, der Elektronen abgibt (Reduktionsmittel = Donator) mit mindestens einem Stoff B, der diese Elektronen aufnimmt (Oxidationsmittel = Akzeptor).
--Anthony
