Eine [[Pufferlösung ]] kann trotz der Zugabe von [[Säuren]] oder [[Basen]] den [[pH-Wert]] weitgehend konstant halten. Sie besteht aus einer [[S%C3%A4urest%C3%A4rke|schwachen Säure]] und dem dazugehörigen [[Salz]]. Die transparenten Lösungen können für weitere Experimente verwendet werden, z. B. der Untersuchung von [[Indikatoren]] oder zur Kalibrierung eines [[pH-Meter]]s.
Um Pufferlösungen mit definierten pH-Werten von pH 2 bis pH 13 herzustellen, müssen vorab bereitgestellt werden:
| pH = 6 || 11,46 g [[Citronensäure|Citronensäure (wasserfrei)]] + 159,6 mL NaOH (''c'' = 1 mol/L) ||
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| pH = 7 || 3,52 g [[Kaliumdihydrogenphosphat|KH<sub>2</sub>PO<sub>4</sub>]] + 7,26 g [[Dinatriumhydrogenphosphat|Na<sub>2</sub>HPO<sub>4</sub>]]{{*}}2 H<sub>2</sub>O || Phosphatpuffer, alternativ: [[Ammoniumacetat]]-Lösung
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| pH = 8 || 4,77 g [[Borax|Na<sub>2</sub>B<sub>4</sub>O<sub>7</sub>{{*}}10 H<sub>2</sub>O]] + 205 mL HCl (''c'' = 0,1 mol/L) ||
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|}
== Alternativen ==
=== Praxis-Tipp für Eilige ===
Ein [[Praxis]]-Tipp, wenn schnell eine Lösung mit definiertem pH-Wert aber nicht wirklich breiter Pufferwirkung benötigt wird: Einfach eine schwache Säure mit einer starken Base bis zum gewünschten pH-Wert titrieren.
=== Theorie-Tipp für Gewissenhafte ===
Berechnung des pH-Wertes gemäß Puffergleichung nach [[Henderson-Hasselbalch-Gleichung|Henderson-Hasselbalch]]. Aber: Man beachte den [[Theorie|Unterschied zwischen Theorie und Praxis]]! Die berechneten Werte sollten nur als erste Näherungslösung (im Sinne des Wortes) verstanden werden, da die sich in der Praxis einstellenden pH-Werte durch die Puffergleichung nicht vollständig erfasst werden.
== Arbeitsblatt ==
# {{Link-Bild-in|Bild=Pdf-icon.jpg|Breite=34px|Höhe=35px|Link=Media:Pufferlösungen.pdf}} [[Media:Pufferlösungen.pdf|Arbeitsblatt "Pufferlösungen"]] als [[PDF]]-Datei zum Download.
== Links ==
* Rezepte zur Herstellung von Pufferlösungen auf der Mikroskopie-Seite von Armin Eisner: