Permanganometrie: Unterschied zwischen den Versionen
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[[Bild:Manganometrie.png|right|'''Redoxtitration''' mit Kaliumpermanganat-Maßlösung]] | [[Bild:Manganometrie.png|right|'''Redoxtitration''' mit Kaliumpermanganat-Maßlösung]] | ||
| − | Ähnlich wie bei der [[Säure-Base-Titration]] tropft man die Maßlösung mittels [[Bürette]] in die Probe, bei der Permanganometrie [[Titration|titriert]] man die zu bestimmende Probelösung gegen eine violette [[Kaliumpermanganat]]-Maßlösung. Die Permanganat-Ionen MnO<sub>4</sub><sup>-</sup> sind hierbei das [[Oxidationsmittel]], d. h. der Reaktionspartner aus der Probelösung wird [[Oxidation|oxidiert]] und | + | Ähnlich wie bei der [[Säure-Base-Titration]] tropft man die Maßlösung mittels [[Bürette]] in die Probe, bei der Permanganometrie [[Titration|titriert]] man die zu bestimmende Probelösung gegen eine violette [[Kaliumpermanganat]]-Maßlösung. Der Endpunkt der Titration ist erreicht, wenn nach dem "entscheidenden Tropfen" Kaliumpermanganatlösung keine Entfärbung mehr erkennbar ist. |
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'''Reduktion:'''<br />{{oxi| VII II|MnO<sub>4</sub><sup>-</sup> + 5e<sup>-</sup> + 8H<sup>+</sup> [[Bild:Pfeil.gif]] Mn<sup>2+</sup> + 4H<sub>2</sub>O}}''violett'' ''farblos'' | '''Reduktion:'''<br />{{oxi| VII II|MnO<sub>4</sub><sup>-</sup> + 5e<sup>-</sup> + 8H<sup>+</sup> [[Bild:Pfeil.gif]] Mn<sup>2+</sup> + 4H<sub>2</sub>O}}''violett'' ''farblos'' | ||
Version vom 4. Oktober 2015, 10:35 Uhr
| Permanganometrie | ||
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| vernetzte Artikel | ||
| Titration | quantitative Analyse | |
Die Per-man-ga-no-me-trie (bzw. Permanganatometrie oder Manganometrie) ist eine Methode der quantitativen Analyse, bei der die mittels Redoxtitration die Konzentration eines oxidierbaren Stoffes bestimmt wird, z. B. Ca2+, Fe2+, Oxalsäure, Wasserstoffperoxid, Nitrit oder Phosphat.
Ähnlich wie bei der Säure-Base-Titration tropft man die Maßlösung mittels Bürette in die Probe, bei der Permanganometrie titriert man die zu bestimmende Probelösung gegen eine violette Kaliumpermanganat-Maßlösung. Der Endpunkt der Titration ist erreicht, wenn nach dem "entscheidenden Tropfen" Kaliumpermanganatlösung keine Entfärbung mehr erkennbar ist.
Während bei der Säure-Base-Titration ein Indikator mit Farbwechsel das Ende der Titration anzeigt, nutzt man bei der Permanganometrie die Farbänderung der Manganionen in Abhängigkeit von ihrer Oxidationsstufe: Die violetten Permanganat-Ionen MnO4- sind hierbei das Oxidationsmittel, d. h. der Reaktionspartner aus der Probelösung wird oxidiert und das Mangan im Permanganat-Ion wird durch Elektronenaufnahme reduziert. Bis zur vollständigen Entfärbung nimmt jedes Permanganat-Ion 5 Elektronen auf, d. h. die Oxidationszahl des Mangans sinkt hierbei von +7 auf +2:
Reduktion:
VII II
MnO4- + 5e- + 8H+ 
Mn2+ + 4H2O
violett farblos
Die o. a. Reaktion muss in saurer Lösung stattfinden, üblicherweise in Anwesenheit von Schwefelsäure. Liegt der pH-Wert zu hoch, würde lediglich Mangandioxid ("Braunstein") mit der Mn-Oxidationszahl +4 gebildet werden.
Ist der Reaktionspartner z. B. Oxalsäure, wird diese zeitgleich oxidiert, die Oxidationszahl des Kohlenstoffs steigt hierbei von +3 auf +4:
Oxidation:
III II
(COOH)2 2 CO2 + 2e- + 2H+
Der Fortschritt der Reaktion lässt sich an der Farbe im Becherglas beobachten:
Während die zutropfende Kaliumpermanganat-Lösung zunächst vollständig entfärbt wird (andernfalls warten und erst nach Entfärbung weitertitrieren, ggf. das Reaktionsgemisch erwärmen), bleibt die Probe nach dem "entscheidenden Tropfen" schwach rosa. Mit der Protokollierung des Verbrauchs bis zu diesem Punkt ist der experimentelle Teil der Titration abgeschlossen.
Experimente
- Bestimmung des Permanganat-Verbrauchs einer Wasserprobe, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 153, Versuch 1
- Bestimmung des Permanganat-Verbrauchs einer Wasserprobe, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 396, Versuch 1
- Mineralisches Chamäleon - schrittweise Reduktion von Permanganat-Ionen, in: Chemie? - Aber sicher!, Seite 13-5
- Oxidation von Alkoholen durch Permanganat-Ionen, in: Chemie? - Aber sicher!, Seite 15-6
- Oxidationsstufen des Mangans - Reduktion von Permanganat-Ionen in Abhängigkeit vom pH-Wert, in: Chemie? - Aber sicher!, Seite 13-7
- Permanganat-Ionen als Oxidationsmittel, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 136, Versuch 1
- Titration einer Oxalsäurelösung, in: Elemente Chemie 2, Seite 232, Versuch 1 mit Kaliumpermanganat
- Veranschaulichung der verschiedenen Oxidationsstufen von Mangan durch oxidierende Wirkung der Permanganat-Ionen in Abhängigkeit vom pH-Wert (Hinweis), in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 136, Versuch 2
- Redoxreaktionen: Permanganat-Ionen als Oxidationsmittel, in: Chemie heute SII, Seite 180, Versuch 1
- Redoxreaktionen: Oxidierende Wirkung von Permanganat-Ionen in Abhängigkeit vom pH-Wert, in: Chemie heute SII, Seite 180, Versuch 2
- Umweltanalytik: Permanganat-Verbrauch eine Wasserprobe, in: Chemie heute SII, Seite 192, Versuch 1
| Im Chemiebuch ... | ||
|---|---|---|
| findest Du weitere Informationen zum Thema Permanganometrie: | ||
Chemie FOS-T
auf Seite |
Chemie heute
auf Seite |
Elemente Chemie
auf Seite |
Weblinks
- Permanganometrie als Google-Suchbegriff
- Permanganometrie in der Wikipedia
- Permanganometrie hier in bs-wiki.de mit Google
- Permanganometrie als Youtube-Video
- Klaus Benz: Sammlung von Abituraufgaben zum Thema mit Lösungen
Versuchsanleitungen
- Prof. Rüdiger Blumes umfangreiche Themenseite mit Experimenten und weitergehenden Infos
- Prof. Dr. Heinrich Lang, TU Chemnitz: Skript Analytisches Praktikum, Quantitative Analysen
Die nachfolgend gelisteten Analysen entsprechen den Seitenzahlen im Skript:
- S. 6: Einstellung des Korrekturfaktors einer Kaliumpermanganatlösung mit Natriumoxalat
- S. 6: Bestimmung von Eisen(II) mit Kaliumpermanganat
- S. 9 Bestimmung von Nitrit mit Kaliumpermanganat
- {{{2}}}, in: Merck (Hrsg.): Die Untersuchung von Wasser. S. 87: Kaliumpermanganat-Verbrauch
- Prof. Dr. Bernd Stephan, HS Bremerhaven: Einführung in Labortechnik und Analytische Chemie: Versuch 6.2: Manganometrische Gehaltsbestimmung einer Wasserstoffperoxid-Lösung
