pH-Skala: Lösungen
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Version vom 6. Dezember 2010, 12:22 Uhr von Dg (Diskussion | Beiträge)
| PH-Wert-Berechnung: Lösungen | ||
|---|---|---|
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| Säure-Base-Reaktionen | pH-Skala | |
Tabelle
| pH-Wert | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| c in mol/l | 1 | 0,1 | 0,01 | 0,001 | 0,0001 | 0,00001 | 0,000001 | 0,0000001 | 0,00000001 |
| Protonenzahl | 6 · 1023 | 6 · 1022 | 6 · 1021 | 6 · 1020 | 6 · 1019 | 6 · 1018 | 6 · 1017 | 6 · 1016 | 6 · 1015 |
| pOH-Wert | 14 | 13 | 12 | 11 | 10 | 9 | 8 | 7 | 6 |
Backpulverlösung
Richtig ist Antwort c):
c(H+) = 3,16 · 10-9 mol/L
Lösungsweg:
geg.: pH = 8,5
ges.: c(H+)
Lsg.: c(H+) = 10-pH mol/L
Einsetzen: c(H+) = 10-8,5 mol/L
Ergebnis: c(H+) = 3,16 · 10-9 mol/L
pH-Wert und Säurekonzentration
geg.: pH(1) = 2; pH(2) = 4
ges.: c(H+)
Lsg.: c(H+) = 10-pH mol/L
Einsetzen:
- c(H+) = 10-2 mol/L
- c(H+) = 10-4 mol/L
Verhältnis berechnen:
10-2 / 10-4 = 102
Wenn der pH-Wert von 2 auf 4 ansteigt, wächst die Konzentration der (H+)-Ionen um den Faktor 100.
