a) [[Kaliumnitrat]] (KNO<sub>3</sub>) reagiert unabhängig von der Salzkonzentration neutral, also pH = 7, weil es Neutralisationsprodukt einer starken Lauge ([[Kalilauge]]) mit einer starken Säure ([[Salpetersäure]]) ist.
b) [[Natriumcarbonat]] (Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>) reagiert durch [[Hydration|Auflösen in Wasser]] basisch, weil [[Kohlensäure]] eine schwache Säure und [[Natronlauge]] eine starke Base ist.<br />H<sub>2</sub>O + CO<sub>23</sub><sup>2-</sup> ⇌ HCO<sub>3</sub>O<sup>-</sup> + OH<sup>-</sup><br />Berechnung des pH-Wertes: Gegeben: pK<sub>B</sub>(CO<sub>3</sub><sup>2-</sup>) = 3,6; ''c''(B) = 0,1 mol/L pH = 14 - 1/2 '''·''' pK<sub>B</sub> - log<sub>10</sub>''c''(B)) pH = 14 - 1/2 '''·''' (3,6 + 1) pH = 11,67