== Tabelle ==

{| {{Tabelleauto center}}

! pH-Wert !! 0 !! 1 !! 2 !! 3 !! 4 !! 5 !! 6 !! 7 !! 8

! ''c ''(H+) in mol/lL | 1||0,1||0,01||0,001||0,~~0001~~000 1||0,~~00001~~000 01||0,~~000001~~000 001||0,~~0000001~~000 000 1||0,~~00000001~~000 000 01

! Protonenzahl/L

|6{{*}}1023||6{{*}}1022||6{{*}}1021||6{{*}}1020||6{{*}}1019||6{{*}}1018||6{{*}}1017||6{{*}}1016||6{{*}}1015

'''Die Natronlauge besitzt eine Konzentration von 0,1 mol/L'''

== Salpetersäure ==

[[Salpetersäure]] ist eine [[S%C3%A4urest%C3%A4rke|starke Säure]].

'''Gegeben:''' ''c''(HNO3) = 0,25 mol '''·''' L-1

'''Gesucht:''' pH-Wert

'''Lösungsformel:''' pH = - log10 c(H+)

'''Einsetzen:''' pH = - log10 0,25 mol '''·''' L-1

'''pH = 0,6'''

'''Lösung:''' Der [[pH-Wert]] von Salpetersäure mit der Konzentration c = 0,25 mol '''·''' L-1 beträgt 0,6.

== Backpulverlösung ==

geg.: pH(1) = 2; pH(2) = 4

ges.: ''c''(H+)

Lsg.: ''c''(H+) = 10-pH mol/L

Einsetzen:

# ''c''(H+) = 10-2 mol/L# ''c''(H+) = 10-4 mol/L

Verhältnis berechnen:

10-2 / 10-4 = 102

'''Wenn der pH-Wert von 2 auf 4 ansteigt, wächst die Konzentration der (H+)-Ionen um den Faktor 100.''' == pH-Wert einer Salzlösung ==a) [[Kaliumnitrat]] (KNO3) reagiert unabhängig von der Salzkonzentration neutral, also pH = 7, weil es Neutralisationsprodukt einer starken Lauge ([[Kalilauge]]) mit einer starken Säure ([[Salpetersäure]]) ist. b) [[Natriumcarbonat]] (Na2CO3) reagiert durch [[Hydration|Auflösen in Wasser]] basisch, weil [[Kohlensäure]] eine schwache Säure und [[Natronlauge]] eine starke Base ist. H2O + Na2CO3 ⇌ NaHCO3 + NaOH Die Na-Ionen haben keinen Einfluss auf den pH-Wert, daher: H2O + CO32- ⇌ HCO3- + OH- Berechnung des pH-Wertes:Gegeben: pKB(CO32-) = 3,6; ''c''(B) = 0,1 mol/L pH = 14 - 1/2 '''·''' (pKB - log10''c''(B)) pH = 14 - 1/2 '''·''' (3,6 + 1)

'''pH = 11,7'''

[[Kategorie:Chemie]]