{{DISPLAYTITLE:pH-SkalaWert-Berechnung: Lösungen}}{{navi|Säure-Base-Reaktionen|pH-SkalaWert}}'''Nr. 1'''

== Tabelle == {| {{Tabelleauto center}}

! ''c ''(H⁺) in mol/lL | 1||0,1||0,01||0,001||0,0001000 1||0,00001000 01||0,000001000 001||0,0000001000 000 1||0,00000001000 000 01

! Protonenzahl/L|6{{*}}10<sup>23||6{{*}}10<sup>22||6{{*}}10<sup>21||6{{*}}10<sup>20||6{{*}}10<sup>19||6{{*}}10<sup>18||6{{*}}10<sup>17||6{{*}}10<sup>16||6{{*}}10<sup>15

== pH-Wert von Essigsäure == [[Essigsäure]] ist eine [[S%C3%A4urest%C3%A4rke|schwache Säure]], also muss der [[S%C3%A4urest%C3%A4rke#pKS-Werte|pK_S-Wert]] berücksichtigt werden. '''Gegeben:''' ''c'' = 0,1 mol '''&middot;''' L^-1 ; pK_S = 4,75 '''Gesucht:''' pH-Wert '''Lösungsformel:''' pH = 1/2 '''&middot;''' (pK_S - log₁₀ c(HA)) '''Einsetzen:''' pH = 1/2 '''&middot;''' (4,75 - log₁₀ 0,1 mol '''&middot;''' L^-1) pH = 1/2 '''&middot;''' (4,75 + 1) <u>'''pH = 2,88'''</u> '''Lösung:''' Der [[pH-Wert]] von Essigsäure mit der Konzentration c = 0,1 mol '''Nr&middot;''' L^-1 beträgt 2,88. == Natronlauge == Der pH-Wert von Natronlauge unbekannter Konzentration wird mit pH=13 bestimmt. 2Berechne c(NaOH). geg.: pH(NaOH)=13 ges.: c(NaOH) Lsg.: Da die Konzentration der OH^--Ionen gesucht ist, wird zunächst aus dem pH-Wert der pOH-Wert abgeleitet:: pOH = 14 - pH: pOH = 14 - 13: pOH = 1Aus dem pOH-Wert kann die Konzentration der OH^--Ionen abgeleitet werden:: c(OH^-) = 10^-pOH: c(OH^-) = 10^-1 mol/L: c(OH^-) = 0,1 mol/L <u>'''Die Natronlauge besitzt eine Konzentration von 0,1 mol/L'''</u> == Salpetersäure ==[[Salpetersäure]] ist eine [[S%C3%A4urest%C3%A4rke|starke Säure]]. '''Gegeben:''' ''c''(HNO₃) = 0,25 mol '''&middot;''' L^-1 '''Gesucht:''' pH-Wert '''Lösungsformel:''' pH = - log₁₀ c(H⁺) '''Einsetzen:''' pH = - log₁₀ 0,25 mol '''&middot;''' L^-1 <u>'''pH = 0,6'''</u> '''Lösung:''' Der [[pH-Wert]] von Salpetersäure mit der Konzentration c = 0,25 mol '''&middot;'''L^-1 beträgt 0,6. == Backpulverlösung ==

c(H⁺) = 3,16{{*}}10^-9 mol/lL Lösungsweg: geg.: pH = 8,5 ges.: c(H⁺) Lsg.: c(H⁺) = 10^-pH mol/L Einsetzen: c(H⁺) = 10^-8,5 mol/L <u>'''Ergebnis: c(H⁺) = 3,16{{*}}10^-9 mol/L'''</u> == pH-Wert und Säurekonzentration == geg.: pH(1) = 2; pH(2) = 4 ges.: ''c''(H⁺) Lsg.: ''c''(H⁺) = 10^-pH mol/L Einsetzen:# ''c''(H⁺) = 10^-2 mol/L# ''c''(H⁺) = 10^-4 mol/L Verhältnis berechnen: 10^-2 / 10^-4 = 10² '''Wenn der pH-Wert von 2 auf 4 ansteigt, wächst die Konzentration der (H⁺)-Ionen um den Faktor 100.''' == pH-Wert einer Salzlösung ==a) [[Kaliumnitrat]] (KNO₃) reagiert unabhängig von der Salzkonzentration neutral, also pH = 7, weil es Neutralisationsprodukt einer starken Lauge ([[Kalilauge]]) mit einer starken Säure ([[Salpetersäure]]) ist. b) [[Natriumcarbonat]] (Na₂CO₃) reagiert durch [[Hydration|Auflösen in Wasser]] basisch, weil [[Kohlensäure]] eine schwache Säure und [[Natronlauge]] eine starke Base ist.<br />H₂O + Na₂CO₃ ⇌ NaHCO₃ + NaOH Die Na-Ionen haben keinen Einfluss auf den pH-Wert, daher: H₂O + CO₃^2- ⇌ HCO₃^- + OH^-<br />Berechnung des pH-Wertes:Gegeben: pK_B(CO₃^2-) = 3,6; ''c''(B) = 0,1 mol/L pH = 14 - 1/2 '''&middot;''' (pK_B - log₁₀''c''(B)) pH = 14 - 1/2 '''&middot;''' (3,6 + 1) '''pH = 11,7'''