PH-Skala: Unterschied zwischen den Versionen
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Die pH-Skala wurde im Jahr 1909 von dem dänischen Wissenschaftler Sörensen eingeführt und beinhaltet vereinfachend die Werte 0-14. | Die pH-Skala wurde im Jahr 1909 von dem dänischen Wissenschaftler Sörensen eingeführt und beinhaltet vereinfachend die Werte 0-14. | ||
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"pH" bedeutet "pondus Hydrogenii" oder "potentia Hydrogenii" (lat. pondus = Gewicht; potentia = Kraft; Hydrogenium = Wasserstoff; also "Wasserstoff-Exponent"). | "pH" bedeutet "pondus Hydrogenii" oder "potentia Hydrogenii" (lat. pondus = Gewicht; potentia = Kraft; Hydrogenium = Wasserstoff; also "Wasserstoff-Exponent"). | ||
Der pH-Wert einer Lösung hängt damit von der Konzentration der dissoziierter Protonen ab (ein Maß für die positiv geladenen Wasserstoffionen, die in wässriger Lösung direkt mit Wasser verbunden sind) und lässt keinen unmittelbaren Schluss auf die Konzentration oder die Stärke der enthaltenen Säure oder Base zu. | Der pH-Wert einer Lösung hängt damit von der Konzentration der dissoziierter Protonen ab (ein Maß für die positiv geladenen Wasserstoffionen, die in wässriger Lösung direkt mit Wasser verbunden sind) und lässt keinen unmittelbaren Schluss auf die Konzentration oder die Stärke der enthaltenen Säure oder Base zu. | ||
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Analog zum pH-Wert kann auc der pOH- Wert betrachtet werden: | Analog zum pH-Wert kann auc der pOH- Wert betrachtet werden: | ||
Der pOH-Wert wird als negativer dekadischer Logarithmus der OH Ionenkonzentration definiert. | Der pOH-Wert wird als negativer dekadischer Logarithmus der OH Ionenkonzentration definiert. | ||
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Version vom 9. Januar 2006, 13:42 Uhr
Inhaltsverzeichnis
Was ist eine pH-Skala?
Die pH-Skala wurde im Jahr 1909 von dem dänischen Wissenschaftler Sörensen eingeführt und beinhaltet vereinfachend die Werte 0-14.
pH <7 entspricht einer sauren Lösung (höhere Konzentration an Wasserstoff-Ionen H+)
pH 7 entspricht einer neutralen Lösung(Konzentration vun H+ = OH-)
pH >7 entspricht einer alkalischen Lösung (höhere Konzentration an Hydroxid-Ionen; OH-)
Was ist ein pH-Wert?
"pH" bedeutet "pondus Hydrogenii" oder "potentia Hydrogenii" (lat. pondus = Gewicht; potentia = Kraft; Hydrogenium = Wasserstoff; also "Wasserstoff-Exponent"). Der pH-Wert einer Lösung hängt damit von der Konzentration der dissoziierter Protonen ab (ein Maß für die positiv geladenen Wasserstoffionen, die in wässriger Lösung direkt mit Wasser verbunden sind) und lässt keinen unmittelbaren Schluss auf die Konzentration oder die Stärke der enthaltenen Säure oder Base zu. Der pH-Wert ist der negativ dekadische Logarithmus der H3O+-Ionenkonzentration.
Berechnungformel: pH= -log c(H)
Einheit: c gemessen in mol/l
alternativ: pH= (-log c(H3O+))/(mol/l)
alte Schreibweise: pH= -log [H3O]
Um nicht immer mit Potenzzahlen rechnen zu müssen, arbeitet man mit der logarithmischen pH-Skala?"
Wie lassen sich die Werte für die pH-Skala errechnen?
Eine Lösung mit dem:
pH-Wert 0 bedeutet: c (H+)= 1* 10 0 mol/l = 1 mol/l, also "einmolar"
pH-Wert 1 hat nur ein zehntel: 1* 10 -1 mol/l = 0,1 mol/l
pH-Wert 2 hat nur noch ein hundertstel:1* 10-2 mol/l = 0,01 mol/l
Reagieren Säuren und Basen gleicher Konzentration (mol/l) miteinander, neutralisieren sie sich.
Bsp.:
c(HCL) = 0,01 mol/l c(NaOH) = 0,01 mol/l
Die Reaktionsprodukte sind Wasser und Salz
Die Definition des pOH-Wertes & dessen Berechnung
Analog zum pH-Wert kann auc der pOH- Wert betrachtet werden: Der pOH-Wert wird als negativer dekadischer Logarithmus der OH Ionenkonzentration definiert. Regel: pH + pOH = 14 pOH = - log [OH-]
Übungsaufgabe
H3O
--Julemaus 12:36, 9. Jan 2006 (CET)--
Quellen:
http://www2.chemie.uni-erlangen.de
Chemie heute - Sekundarbereich II, Schroedel Verlag, ISBN 3-507-10630-2, S. 123.
