Die pH-Skala wurde im Jahr 1909 von dem dänischen Wissenschaftler Sörensen eingeführt und beinhaltet vereinfachend unterscheidet die Werte 0Bereiche <span style="color:black; background-14color:#FF4500">&nbsp;sauer (unter 7)&nbsp;</span>, <span style="color:white; background-color:#BA55D3">&nbsp;neutral (7)&nbsp;</span> und <span style="color:black; background-color:#00BFFF">&nbsp;alkalisch (oberhalb von 7)&nbsp;</span>.

{| |[[Bild:PHSkalaBeispiele.gif]]||''pH <7 entspricht einer sauren Lösung (höhere [[Konzentration ]] an Wasserstoff-Ionen ; H⁺).''<br><br><br>''pH = 7 entspricht einer neutralen Lösung (Konzentration von H⁺ = OH^-).''<br><br><br>''pH > 7 entspricht einer alkalischen Lösung (höhere Konzentration an Hydroxid-Ionen; OH^-).'' |}

== Was ist ein pH-Wert? =="pH" bedeutet "'''p'''otentia '''pH 7 entspricht einer neutralen Lösung (Konzentration von H+ = [OH^-])'' ''pH >7 entspricht einer alkalischen Lösung ydrogenii" (höhere Konzentration an Hydroxid-Ionenlat. potentia = Kraft; Hydrogenium = Wasserstoff; OHalso "Wasserstoff-Exponent")''.

Je höher die Konzentration der [[Bild:PHSkalaBeispiele.gifSäurestärke|freien Säureteilchen]], desto saurer die Lösung und ''niedriger'' ihr pH-Wert.

==Was ist ein Wie lassen sich die Werte für die pH-WertSkala errechnen?=="pH" bedeutet "pondus Hydrogenii" oder "potentia Hydrogenii" (lat. pondus = Gewicht; potentia = Kraft; Hydrogenium = Wasserstoff; also "Wasserstoff-Exponent").Der pH-Wert einer Lösung hängt damit von der Konzentration der dissoziierter Protonen ab (ein Maß für die positiv geladenen Wasserstoffionen, die in wässriger Lösung direkt mit Wasser verbunden sind) und lässt keinen unmittelbaren Schluss auf die Konzentration oder die Stärke der enthaltenen Säure oder Base zu.Der pH-Wert ist der negativ dekadische Logarithmus der H3O+-Ionenkonzentration.

Berechnungformel: Da die Konzentration der [[Säurestärke|freien Säureteilchen]] in einer wässrigen Lösung sehr klein sein kann, z.B. ''c''pH(H⁺) = 0,000 000 000 001 bzw. 1{{*}}10^{-log c'''12'''} mol/L, vereinfacht man die "umständlichen" Zehnerpotenzen durch Beschränkung auf ihren negativen Exponenten (H)hier: '''12''' ) und erhält damit den "handlicheren" pH-Wert.

EinheitKurz gesagt: '''Der pH-Wert ist der negative dekadische [[Logarithmus]] der [[Oxonium|H₃O⁺]]-Ionenkonzentration, vereinfacht ''c gemessen in mol''(H<sup>+</lsup>),'''als Berechnungsformel:

alternativ: '''{{Formel|1=pH= (-log c(H₃₁₀O''c''(H⁺))/(mol/l)}} ''c'' gemessen in mol/L.

alte SchreibweiseKonkreter am Beispiel einiger wässriger Lösungen: pH= -log [H₃O]{| {{Tabelle}}Um nicht immer mit Potenzzahlen rechnen zu müssen, arbeitet man mit der logarithmischen | '''pH-Skala?Wert''' || 0 || 4 || 12  ==Wie lassen sich die Werte für die pH |-Skala errechnen?==Eine Lösung mit dem: pH-Wert 0 bedeutet: | '''''c ''(H⁺)= ''' in mol/l ||1{{* }}10 ⁰ mol/l = 1 mol/l, also "einmolar" pH-Wert 1 hat nur ein zehntel: ||1{{* }}10 ^-14 mol/l = 0,000 1 mol/l pH-Wert 2 hat nur noch ein hundertstel:||1{{* }}10^-212 mol/l = 0,01 mol/l000 000 000 001 |} Reagieren Säuren und Basen gleicher Konzentration (mol/l) miteinander, neutralisieren sie sich. BspMehr zu diesem Thema findest Du im Artikel [[pH-Wert-Berechnung]]en.:  c(HCL) = 0,01 mol/lc(NaOH) = 0,01 mol/l

== Die Reaktionsprodukte sind Wasser und SalzDefinition des pOH-Wertes & dessen Berechnung ==Analog zum pH-Wert kann auch der [[pOH-Wert]] betrachtet werden:Der pOH-Wert wird als negativer dekadischer [[Logarithmus]] der OH^--Ionenkonzentration definiert:

{{Formel|1==Die Definition des pOH-Wertes & dessen Berechnung==Analog zum pH-Wert kann auch der pOH- Wert betrachtet werden:Der pOHlog ''c''(OH^{-Wert wird als negativer dekadischer Logarithmus der OH –Ionenkonzentration definiert.})}}

Regel: Die Summe aus pH + -Wert und pOH = -Wert ist gemäß des Ionenproduktes von Wasser 14:

{{Formel|1=pH + pOH = 14}}== Experimente ===== Bestimmung des pH- log [OH^-]Wertes ===Man nehme verschiedene Lösungen, z. B.: Zitronensaft, Leitungswasser, Seifenlauge.

NrAnhand des Farbumschlages des [[Indikatoren|Indikators]] kann man nun durch Vergleich mit der der Verpackung beigefügten Farbskala den [[pH-Wert]] der Flüssigkeit ablesen.=== Arbeitsblatt ===Arbeitsblatt und Hintergrund für den [[Reagenzglasständer]]: {{Link-Bild-in|Bild=Pdf-icon.jpg|Breite=34px|Höhe=35px|Link=Media:Indikator-Farben_und_pH-Skala.pdf}} [[Media:Indikator-Farben_und_pH-Skala.pdf|Arbeitsblatt "Indikator-Farben und pH-Skala"]] als [[PDF]]-Datei zum Download. 1

Bitte errechnet == Übungsaufgaben ==1. Errechne die fehlenden Werte in folgender Tabelle:{| {{Tabelleauto center}} ! phpH-Wert !! 0 !! 1 !! 2 !! 3 !! 4 !! 5 !! 6 !! 7 !! 8 !!

! ''c''(H⁺) in mol/lL | 1|| ||0,01||0,001|| ||0,00001000 01|| ||0,0000001000 000 1||

! Protonenzahl/L|6*<b>·</b> 10<sup>23||6*<b>·</b> 10<sup>22|| || ||6*<b>·</b> 10<sup>19|| ||6*<b>·</b> 10<sup>17||6*<b>·</b> 10 <sup>16||6*10<sup>15               

| 14||13||12|| || ||9||8|| ||6

Nr. 2 Eine Backpulverlösung zeigt einen pH-Wert von 8,5.Berechne die Konzentration der Hydronium- Ionen [H⁺-Ionen]Welches der folgenden Ergebnisse ist das Richtige?Ergebnisse: a) [2* 20^-6] b) [5* 10^-12Bild:Pfeil.gif]c) [3* 10^-9] [[PH-Skala: Lösungen|Lösungen der Übungsaufgaben]]  Wert--[[BenutzerBerechnung:Julemaus_Lösungen#Tabelle|JulemausLösung]] 17:25, 16. Jan 2006 (CET) Quellen: http://wikipedia.de  http://chimge.unil.ch/de http://forum.chemie.de http://dc2.uni-bielefeld.de http://www2.chemie.uni-erlangen.de

http2. Eine Backpulverlösung zeigt einen pH-Wert von 8,5.Berechne die Konzentration der H⁺-Ionen.:Welches der folgenden Ergebnisse ist richtig?* a) ''c''(H⁺) = 2,65{{*}}10<sup>-6</www.mineralienatlas.desup> mol/L* b) ''c''(H⁺) = 5,24{{*}}10^-12 mol/L* c) ''c''(H⁺) = 3,16{{*}}10^-9 mol/L

Chemie heute - Sekundarbereich II, Schroedel Verlag, ISBN 3-507: [[Bild:Pfeil.gif]] [[PH-10630Wert-2, SBerechnung:_Lösungen#Backpulverl. 123C3.B6sung|Lösung]]

[[Kategorie:Chemie]][[Kategorie:Experiment]]