Die pH-Skala wurde im Jahr 1909 von dem dänischen Wissenschaftler Sörensen eingeführt und beinhaltet vereinfachend unterscheidet die Werte 0Bereiche <span style="color:black; background-14color:#FF4500"> sauer (unter 7) </span>, <span style="color:white; background-color:#BA55D3"> neutral (7) </span> und <span style="color:black; background-color:#00BFFF"> alkalisch (oberhalb von 7) </span>.
{| |[[Bild:PHSkalaBeispiele.gif]]||''pH <7 entspricht einer sauren Lösung (höhere [[Konzentration ]] an Wasserstoff-Ionen ; H<sup>+</sup>).''<br><br><br>''pH = 7 entspricht einer neutralen Lösung (Konzentration von H<sup>+</sup> = OH<sup>-</sup>).''<br><br><br>''pH > 7 entspricht einer alkalischen Lösung (höhere Konzentration an Hydroxid-Ionen; OH<sup>-</sup>).'' |}
== Was ist ein pH-Wert? =="pH" bedeutet "'''p'''otentia 'pH 7 entspricht einer neutralen Lösung''(Konzentration vun H+ = OH-)''pH >7 entspricht einer alkalischen Lösung 'ydrogenii" (höhere Konzentration an Hydroxid-Ionenlat. potentia = Kraft; Hydrogenium = Wasserstoff; OHalso "Wasserstoff-Exponent")''.
Der pH-Wert einer Lösung hängt damit von der Konzentration der [[Säurestärke|freien Säureteilchen]] ab, d. h. den positiv geladenen Wasserstoffionen, die in wässriger Lösung direkt mit Wasser verbunden sind).
Je höher die Konzentration der [[Bild:PHSkalaBeispiele.gifSäurestärke|freien Säureteilchen]], desto saurer die Lösung und ''niedriger'' ihr pH-Wert.
== pH-Wert von Trinkwasser ==
Gemäß [[Trinkwasser]]verordnung soll der pH-Wert von Trinkwasser im Bereich von 6,5 bis 9,5 liegen.
==Was ist ein Wie lassen sich die Werte für die pH-WertSkala errechnen?=="pH" bedeutet "pondus Hydrogenii" oder "potentia Hydrogenii" (lat. pondus = Gewicht; potentia = Kraft; Hydrogenium = Wasserstoff; also "Wasserstoff-Exponent").Der pH-Wert einer Lösung hängt damit von der Konzentration der dissoziierter Protonen ab (ein Maß für die positiv geladenen Wasserstoffionen, die in wässriger Lösung direkt mit Wasser verbunden sind) und lässt keinen unmittelbaren Schluss auf die Konzentration oder die Stärke der enthaltenen Säure oder Base zu.Der pH-Wert ist der negativ dekadische Logarithmus der H3O+-Ionenkonzentration.
Berechnungformel: Da die Konzentration der [[Säurestärke|freien Säureteilchen]] in einer wässrigen Lösung sehr klein sein kann, z.B. ''c''pH(H<sup>+</sup>) = 0,000 000 000 001 bzw. 1{{*}}10<sup>-log c'''12'''</sup> mol/L, vereinfacht man die "umständlichen" Zehnerpotenzen durch Beschränkung auf ihren negativen Exponenten (H)hier: '''12''' ) und erhält damit den "handlicheren" pH-Wert.
EinheitKurz gesagt: '''Der pH-Wert ist der negative dekadische [[Logarithmus]] der [[Oxonium|H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>]]-Ionenkonzentration, vereinfacht ''c gemessen in mol''(H<sup>+</lsup>),'''als Berechnungsformel:
alternativ: '''{{Formel|1=pH= (-log c(H<sub>310</sub>O''c''(H<sup>+</sup>))/(mol/l)}} ''c''gemessen in mol/L.
alte SchreibweiseKonkreter am Beispiel einiger wässriger Lösungen: {| {{Tabelle}} | '''pH-Wert''' || 0 || 4 || 12 |- | '''''c''(H<sup>+</sup>)''' in mol/l ||1{{*}}10<sup>0</sup> = 1||1{{*}}10<sup>-log [H4</sup> = 0,000 1||1{{*}}10<subsup>3-12</subsup>O= 0,000 000 000 001 |}Mehr zu diesem Thema findest Du im Artikel [[pH-Wert-Berechnung]]en.
Um nicht immer mit Potenzzahlen rechnen zu müssen, arbeitet man mit == Die Definition des pOH-Wertes & dessen Berechnung ==Analog zum pH-Wert kann auch der [[pOH-Wert]] betrachtet werden:Der pOH-Wert wird als negativer dekadischer [[Logarithmus]] der logarithmischen pHOH<sup>-</sup>-Skala?"Ionenkonzentration definiert:
{{Formel|1=pOH = - log ''c''(OH<sup>-</sup>)}}
==Wie lassen sich die Werte für die Die Summe aus pH-Skala errechnen?==Eine Lösung mit demWert und pOH-Wert ist gemäß des Ionenproduktes von Wasser 14:
{{Formel|1=pH + pOH = 14}}== Experimente ===== Bestimmung des pH-Wert 0 bedeutet: c (H+)Wertes == 1* 10 <sup>0</sup> mol/l = 1 mol/lMan nehme verschiedene Lösungen, z. B.: Zitronensaft, Leitungswasser, also "einmolar"Seifenlauge.
In die jeweilige Lösung wird ein [[Indikatoren#pH-Wert 1 hat nur ein zehntel: 1* 10 <sup>Indikatorstäbchen |pH-1</sup> mol/l = 0,1 mol/lIndikatorstäbchen]] getaucht und nach einigen Sekunden wieder herausgenommen.
Anhand des Farbumschlages des [[Indikatoren|Indikators]] kann man nun durch Vergleich mit der der Verpackung beigefügten Farbskala den [[pH-Wert 2 hat nur noch ein hundertstel]] der Flüssigkeit ablesen.=== Arbeitsblatt ===Arbeitsblatt und Hintergrund für den [[Reagenzglasständer]]:1* 10<sup>{{Link-2</sup> mol/l Bild-in|Bild= 0,01 mol/lPdf-icon.jpg|Breite=34px|Höhe=35px|Link=Media:Indikator-Farben_und_pH-Skala.pdf}} [[Media:Indikator-Farben_und_pH-Skala.pdf|Arbeitsblatt "Indikator-Farben und pH-Skala"]] als [[PDF]]-Datei zum Download.
Reagieren Säuren und Basen gleicher Konzentration (mol/l) miteinander, neutralisieren sie sich.Bsp.: c(HCL) = 0,01 mol/lc(NaOH) = 0,01 mol/lDie Reaktionsprodukte sind Wasser und Salz ==Die Definition des pOH-Wertes & dessen BerechnungÜbungsaufgaben ==Analog zum pH-Wert kann auc der pOH- Wert betrachtet werden:Der pOH-Wert wird als negativer dekadischer Logarithmus der OH Ionenkonzentration definiert1. Regel: pH + pOH = 14pOH = - log [OH<sup>-</sup>]==Übungsaufgabe==H<sub>3</sub>ONr. 1Bitte errechnet Errechne die fehlenden Werte in folgender Tabelle:{| {{Tabelleauto center}} ! !! phpH-Wert !! 0 !! 1 !! 2 !! 3 !! 4 !! 5 !! 6 !! 7 !! 8 |- !!''c''(H<sup>+</sup>) in mol/L | 1|| ||0,01||0,001|| ||0,000 01|| ||0,000 000 1||
http2. Eine Backpulverlösung zeigt einen pH-Wert von 8,5.Berechne die Konzentration der H<sup>+</sup>-Ionen.:Welches der folgenden Ergebnisse ist richtig?* a) ''c''(H<sup>+</sup>) = 2,65{{*}}10<sup>-6</www.mineralienatlas.desup> mol/L* b) ''c''(H<sup>+</sup>) = 5,24{{*}}10<sup>-12</sup> mol/L* c) ''c''(H<sup>+</sup>) = 3,16{{*}}10<sup>-9</sup> mol/L
Chemie heute - Sekundarbereich II, Schroedel Verlag, ISBN 3-507: [[Bild:Pfeil.gif]] [[PH-10630Wert-2, SBerechnung:_Lösungen#Backpulverl. 123C3.B6sung|Lösung]]