== Wie lassen sich die Werte für die pH-Skala errechnen? ==
Um nicht immer mit Potenzzahlen rechnen zu müssenDa die Konzentration der [[Säurestärke|freien Säureteilchen]] sehr klein sein kann, z.B. ''c''(H<sup>+</sup>) = 1 * 10<sup>-'''12'''</sup> mol/L, arbeitet vereinfacht man mit der logarithmischen die "umständlichen" Zehnerpotenzen durch Beschränkung auf ihren negativen Exponenten (hier: '''12''') und erhält damit den "handlicheren" pH-SkalaWert.
Der pH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>-Ionenkonzentration, vereinfacht c(H<sup>+</sup>)Kurz gesagt:
BerechnungformelDer pH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>-Ionenkonzentration, vereinfacht ''c''(H<sup>+</sup>). Noch kürzer als Berechnungsformel: '''''pH '' = - log ''c''(H<sup>+</sup>)''' ; ''c '' gemessen in mol/lL.
Beispiele: Eine Lösung mit dem:
* pH-Wert '''0''' bedeutet: c(H<sup>+</sup>)= 1* 10<sup>'''0'''</sup> mol/l L = 1 mol/lL, auch "einmolar" bezeichnet.* pH-Wert '''1''' hat nur ein zehntel: 1* 10 <sup>-'''1'''</sup> mol/l L = 0,1 mol/lL* pH-Wert '''2''' hat nur noch ein hundertstel: 1* 10<sup>-'''2'''</sup> mol/l L = 0,01 mol/lL
== Die Definition des pOH-Wertes & dessen Berechnung ==