Unter der Oxidationszahl (auch: Oxidationsstufe) eines [[Element]]s versteht man die Ladung, die ein Atom des Elements hätte, wenn die [[Elektron]]en aller von diesem Atom ausgehenden Bindungen dem jeweils stärker [[elektronegativ]]eren Atom zugeordnet werden. Die Oxidationszahl entspricht also vom Zahlenwert der [[Wertigkeit]] aber wird im Unterschied zu dieser mit Vorzeichen (+/-) angegeben.

== Regeln zur Ermittlung von Oxidationszahlen Schreibweise ==Ordnet man ''formal'' die Bindungselektronen dem [[elektronegativ]]eren Atom zu, ergeben sich folgende Regeln zur Ermittlung der Oxidationszahlen. Die Regeln sind '''hierarchisch''', d. h. in der vorgegebenen '''Reihenfolge''' anzuwenden:# [[Elemente]] haben die Oxidationszahl Null, z.B.: C, Si, N₂, Fe. # [[Fluor]] hat als [[elektronegativ]]stes [[Element]] in seinen Verbindungen die Oxidationszahl –I.# [[Metalle]] besitzen positive Oxidationsstufen.# [[Wasserstoff]] hat in seinen Verbindungen die Oxidationszahl +I.<br>''Ausnahme: in Metall-[[Hydride]]n -I, weil erst die 3. Regel zu beachten ist. Beispiel: LiH.'' # [[Sauerstoff]] hat in Verbindungen die Oxidationszahl –II.<br>''Ausnahmen: in Verbindungen mit [[Fluor]] pos. Oxidationszahl wg. 2. Regel; in Peroxiden wie H₂O₂ Ox. +I für H u. –I für O, weil die 4. Regel von höherem Rang ist.''# Die Ladung von [[Ionen]] entspricht ihrer Oxidationszahl, in mehratomigen [[Ionen]] als Summe der Oxidationszahlen aller Atome.

== Regeln zur Ermittlung von Oxidationszahlen werden immer in römischen Ziffern über ==Ordnet man ''formal'' die Bindungselektronen dem jeweilige [[elektronegativ]]eren Atom angegebenzu, ergeben sich folgende Regeln zur Ermittlung der Oxidationszahlen. Die Regeln sind '''hierarchisch''', d. h. in der vorgegebenen '''Reihenfolge''' anzuwenden:# Atome im elementaren Zustand und ungeladene Moleküle haben die Oxidationszahl Null, z. B.: C, Si, N₂, Fe. # [[Fluor]] hat als [[elektronegativ]]stes [[Element]] in seinen Verbindungen die Oxidationszahl –I.# [[Metalle]] in ihren Verbindungen besitzen positive Oxidationsstufen.# [[Wasserstoff]] hat in seinen Verbindungen die Oxidationszahl +I.<br>''Ausnahme: in Metall-[[Hydride]]n -I, weil erst die 3. Regel zu beachten ist. Beispiel: LiH.'' # [[Sauerstoff]] hat in Verbindungen die Oxidationszahl –II.<br>''Ausnahmen: in Verbindungen mit [[Fluor]] pos. Bei negativer Oxidationszahl wg. 2. Regel; in Peroxiden wie [[Wasserstoffperoxid|H₂O₂]] Ox. +I für H u. –I für O, weil die 4. Regel von höherem Rang ist.''# Die Ladung werden Vorzeichen gesetztvon [[Ionen]] entspricht ihrer Oxidationszahl, bei positiver OZ kann darauf verzichtet werden:in mehratomigen [[Ionen]] als Summe der Oxidationszahlen aller Atome.

{{oxi[[Bild:Oxidationszahlen_phosphorsaeure.png|&nbsp;I&nbsp;-IIright|thumb|300px|H₂₃PO₄S}}]]

[[Chlor|Cl₂]], [[Schwefelwasserstoff|H₂S]], [[Wasserstoffperoxid|H₂O₂]], [[Kohlendioxid|CO₂]], [[Chlordioxid|ClO₂]], [[Salpetersäure|HNO₃]], [[Methan|CH₄]], [[Monosilan|SiH₄]], [[Ammoniak|NH₃]], [[Phosphorpentoxid|P₄O₁₀]]

Fe³⁺, NaH, H₃O⁺, [[Kaliumpermanganat|KMnO₄]], CrO₄^2-, Cr₂O₇^2-, KClO₃, S₂O₃^2-

---- :[[Bild:Pfeil.gif]][[Oxidationszahl: Lösungen|Hier findet ihr die Lösungen]]== Experiment ==Zur Veranschaulichung ein sehr empfehlenswertes Experiment, bei der die verschiedenen Oxidationsstufen von Mangan optisch unterschieden werden können:{{Ex-ch|136|2|Veranschaulichung der verschiedenen [[Oxidationsstufe]]n von Mangan durch oxidierende Wirkung der Permanganat-Ionen in Abhängigkeit vom pH-Wert [[Diskussion:Mangan|(Hinweis)]]}}

{{cb|-168|130|230}}