=== Oxidation=Grundlagen ==Eine Oxidation istSofern nicht mehr geläufig, solltest Du zunächst die folgenden Fachbegriffe wiederholen:* einer vereinfachenden Definition nach eine Reaktion mit [[SauerstoffWertigkeit]]* [[Elektronegativität]]* verallgemeinert eine Reaktion, bei der '''[[ElektronOxidation]]en abgegeben''' werden, z. B. an den * [[SauerstoffReduktion]] oder an einen anderen Reaktionspartner mit einer höheren * [[ElektronegativitätRedoxreaktion]]

Mg Unter der Oxidationszahl (auch: Oxidationsstufe) eines [[Element]]s versteht man die Ladung, die ein Atom des Elements hätte, wenn die [[Elektron]]en aller von diesem Atom ausgehenden Bindungen dem jeweils stärker [[Bild:Pfeilelektronegativ]]eren Atom zugeordnet werden.gifDie Oxidationszahl entspricht also vom Zahlenwert der [[Wertigkeit]] Mg^{2aber wird im Unterschied zu dieser mit Vorzeichen (+} + 2e-<br><br>) angegeben.

==Schreibweise =Reduktion===Eine Reduktion ist:*einer vereinfachenden Definition nach eine Reaktion unter Abspaltung von [[Sauerstoff]], z. B. die Reduktion von Eisenoxiden im [[Hochofenprozess|Hochofen]] zu Roheisen*verallgemeinert eine Reaktion, bei der '''[[Elektron]]en aufgenommen''' werden

Oxidationszahlen werden in römischen Ziffern über dem jeweilige Atom angegeben. Bei negativer Ladung werden Vorzeichen gesetzt, bei positiver OZ kann darauf verzichtet werden. BeispielWasser:<br>

Cl{{oxi|&nbsp;I&nbsp;-II|H₂ + 2eO}}== Anwendung der Oxidationszahlen ==Oxidationszahlen helfen,* die Ladungsverschiebung innerhalb eines Moleküls zu bestimmen* die Indices für die [[Summenformel]]n innerhalb einer chem. Verbindung abzuleiten.* zu erkennen, welches Element oxidiert bzw. reduziert wurde: eine Elektronen- Abgabe geht mit einer Erhöhung der Oxidationszahl einher (= [[Bild:Pfeil.gifOxidation]] 2Cl^{), bei einer Elektronen-}<br><br>Aufnahme wird die Oxidationszahl verringert (= [[Reduktion]]).

===Redoxreaktion===Eine Redoxreaktion ist eine gleichzeitige Abspaltung '''und''' eine Aufnahme von [[Elektron]]en (Elektronenübertragung), also Oxidation und Reduktion innerhalb einer Reaktion. '''Denn:''' Wo [[Elektron]]en '''abgegeben''' werden, müssen sie auch wieder '''aufgenommen''' werden! Beispiel: Mg &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;[[Bild:Pfeil.gif]] Mg²⁺ + 2e- &nbsp; &nbsp;&nbsp; Oxidation, Elektronenabgabe<br>Cl₂ + 2e- [[Bild:Pfeil.gif]] 2Cl^- &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp; Reduktion, Elektronenaufnahme<br>____________________________________________________________<br>'''Mg + Cl₂''' [[Bild:Pfeil.gif]] '''Mg²⁺ + 2Cl^- &nbsp; Redoxreaktion, Elektronenübertragung''' <br>=== Allgemeine Definition von Oxidationszahlen=== Unter der Oxidationszahl eines [[Element]]s versteht man die Ladung, die ein Atom des Elements hätte, wenn die [[Elektron]]en aller von diesem Atom ausgehenden Bindungen dem jeweils stärker [[elektronegativ]]eren Atom zugeordnet werden. <br> === Regeln zur Ermittlung von Oxidationszahlen ===

# [[Elemente]] Atome im elementaren Zustand und ungeladene Moleküle haben die Ox. Oxidationszahl Null, z.B B.: C, Si, N₂, Fe. # [[Fluor]] hat als [[elektronegativ]]stes [[Element]] in seinen Verb. Verbindungen die Oxidationszahl –I.# [[Metalle]] in ihren Verbindungen besitzen positive Oxidationsstufen.

# [[Sauerstoff]] hat in Verbindungen die Oxidationszahl –II.<br>''Ausnahmen: in Verbindungen mit [[Fluor]] pos. Ox. Oxidationszahl wg. 2. Regel; in Peroxiden wie [[Wasserstoffperoxid|H₂O₂ ]] Ox. +I für H u. –I für O, weil die 4. Regel von höherem Rang ist.''# Die Ladung von [[Ionen]] entspricht ihrer Ox.Oxidationszahl, in mehratomigen [[Ionen]] als Summe der Oxidationszahlen aller Atome.

<br>=== Anwedung der Oxidationszahlen ===Oxidationszahlen werden immer in römischen Ziffern über dem jeweilige Atom angegeben[[Bild:Oxidationszahlen_phosphorsaeure. Bei negativer Ladung werden Vorzeichen gesetzt, bei Positiver wird darauf verzichtet ( {{oxipng|right|thumb|I&nbsp; -II300px|H₂₃PO₄S}} ).]]

=== Bestimmung der Oxitationszahlen anhand Oxidationszahlen am Beispiel von Phosphorsäure (H₃PO₄) ===

http# Als erstes wird die [[Strukturformel]] aufgezeichnet.# Nun werden die [[Elektronegativität]]en (EN) innerhalb der Verbindung bestimmt und durch Einzeichnen roter Klammern am [[elektronegativ]]eren Atom kenntlich gemacht:<br>Da [[Sauerstoff]] (O) eine höhere [[EN]] als [[Phosphor]] (P) und [[Wasserstoff]] (H) besitzt und somit die Elektronen stärker an sich heranziehen kann, folgt, dass Sauerstoff ''formal'' eine negative Ladung trägt.# Regeln 1-5 der Reihe nach abarbeiten:<br>Regeln 1-3 treffen für H₃PO<sub>4</uploadsub> nicht zu, da hier die entsprechenden Elemente nicht vorkommen.<br>Gemäß Regel 4 gilt, dass Wasserstoff die Oxidationszahl I hat. Nach der 5. Regel trägt Sauerstoff die Oxidationszahl -II.wikimedia<br>Ausnahmen liegen nicht vor, da [[Phosphorsäure]] weder ein Metall-Hydrid noch ein Peroxid ist.org/wikipedia/de/7/72/Oxidationszahlen_phosphors%C3%A4ure<br>Da die Summe aller Oxidationszahlen gleich Null sein muss, kann man errechnen, das Phosphor eine Oxidationszahl von V (fünf) hat.pngProbe: 4{{*}}(-2) + 3{{*}}1 + 5 = 0

<br> ==== Schritt 2 ====Nun werden die Elektronegativitäten (EN) der Verbindungen bestimmt (kenntlich durch Einzeichnen roter Klammern am elektronegativeren Atom). Sauerstoff (O) hat jeweils eine höhere EN als Phosphor (P) und Wasserstoff (H). Dies bedeutet, dass Sauerstoff ein Elektronenakzeptator ist und somit eine negative Ladung hat. <br> ==== Schritt 3 ====Anhand der Regel 4 erfährt man, dass Wasserstoff die Oxidationszahl I hat, da Phosphorsäure kein Metall-Hydrid ist. Außerdem kann man an der 5. Regel erkennen, dass Sauerstoff die Oxidationszahl -II hat ( siehe Schritt 2 [[Bild:Pfeil.gif]] Sauerstoff ''muss'' durch die EN eine negative Ladung haben), weil auch hier die Ausnahme bei Peroxiden nicht vorliegt. Da die Summe aller Oxidationszahlen gleich Null sein muss, kann man errechnen, das Phosphor eine Oxidationszahl von V hat. <br>---- <br>=== Übungsaufgaben ===

==== Aufgabe 1 ====

[[Chlor|Cl₂]], [[Schwefelwasserstoff|H₂S]], [[Wasserstoffperoxid|H₂O₂]], [[Kohlendioxid|CO₂]], [[Chlordioxid|ClO₂]], [[Salpetersäure|HNO₃]], [[Methan|CH₄]], [[Monosilan|SiH₄]], [[Ammoniak|NH₃]], [[Phosphorpentoxid|P₄O₁₀]]

==== Aufgabe 2 ====Fe³⁺, NaH, H₃O⁺, [[Kaliumpermanganat|KMnO₄]], CrO₄^2-, Cr₂O₇^2-, KClO₃, S₂O₃^2-

==== Aufgabe 3 ====

==== Aufgabe 4 ====Ermittle die Oxidationszahlen für die folgenden Lebensvorgänge bzw. Stoffwechselreaktionen. Formuliere zunächst die Reaktionsgleichungen[[Reaktionsgleichung]]en:

:[[Bild:Pfeil.gif]][[Oxidationszahl: Lösungen|Hier findet ihr die Lösungen]]=== Quellen =Experiment ==Zur Veranschaulichung ein sehr empfehlenswertes Experiment, bei der die verschiedenen Oxidationsstufen von Mangan optisch unterschieden werden können:{{Ex-ch|136|2|Veranschaulichung der verschiedenen [[Oxidationsstufe]]n von Mangan durch oxidierende Wirkung der Permanganat-Ionen in Abhängigkeit vom pH-Wert [[Diskussion:Mangan|(Hinweis)]]}}

# Chemie heute - Sekundarbereich II, Schroedel Verlag, Kapitel 8.2 , S. 130-131== PowerPoint Präsentation ==# httpHier findet ihr [[Bild://www.tomchemie.de/Mathe/4/4.2.2.1%20Oxidationszahl%20und%20Elektronegativitaet%20-%20GrundlagenPfeil.htm# httpgif]]'''[[Media://deRedoxrektionen und Oxidationszahlen2.wikipediappt|unsere PowerPoint Präsentation zum Thema Oxidationszahlen]]'''.org/wiki/Oxidationszahl

{{cb|-168|130|230}}{{www}}* [http://www.tomchemie.de/Mathe/4/4.2.2.1%20Oxidationszahl%20und%20Elektronegativitaet%20----%20Grundlagen.htm www.tomchemie.de]

# [[Benutzer:Lena|Lena]] 15:58, 10. Mär 2007 (CET)<br># [[Benutzer:Rike|Rike]] 15:58, 10. Mär 2007 (CET)