Nitrit: Unterschied zwischen den Versionen

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<b>{{PAGENAME}}e</b> sind die [[Salz]]e der Salpetrigen Säure (HNO<sub>2</sub>), der Säurerest ist das {{PAGENAME}}-Ion: NO<sub>2</sub><sup>-</sup>, ''[[Molare Masse|M]]''(NO<sub>2</sub><sup>-</sup>)= 46 g/mol. Beispiele: Kaliumnitrit,  KNO<sub>2</sub> oder Natriumnitrit, NaNO<sub>2</sub>.
  
 
Nitritionen sind das Zwischenprodukt bei der vollständigen [[Oxidation]] des [[Stickstoff]]s zu [[Nitrat]] (Nitrifikation).
 
Nitritionen sind das Zwischenprodukt bei der vollständigen [[Oxidation]] des [[Stickstoff]]s zu [[Nitrat]] (Nitrifikation).
 
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== Nitrit: unverzichtbar oder giftig? ==
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Nitrite in ausreichender [[Konzentration]] können giftig wirken, da sie die Fähigkeit des Blutes zum Sauerstofftransport vermindern. Andererseits dürfen Nitrite als [[Lebensmittelzusatzstoff]] im Nitritpökelsalz verwendet werden. Bei der Wurstproduktion ist die Verwendung von Nitriten sogar vorgeschrieben, da es die Entwicklung des gefährlichen Botulismus-Bakteriums verhindert.
 
Nitrite in ausreichender [[Konzentration]] können giftig wirken, da sie die Fähigkeit des Blutes zum Sauerstofftransport vermindern. Andererseits dürfen Nitrite als [[Lebensmittelzusatzstoff]] im Nitritpökelsalz verwendet werden. Bei der Wurstproduktion ist die Verwendung von Nitriten sogar vorgeschrieben, da es die Entwicklung des gefährlichen Botulismus-Bakteriums verhindert.
  
In Zahlen: Die tödliche Dosis von Natriumnitrit beträgt etwa 4 g, Nitritpökelsalz darf bis zu 0,5 % Natriumnitrit enthalten, der Grenzwert für Nitrit in [[Trinkwasser]] beträgt 0,5 mg/L. In Mineralwasser, das "geignet für die Zubereitung von Säuglingsnahrung" ist, darf der Nitritgehalt 0,02 mg/L nicht überschreiten. Die durchschnittliche Nitritaufnahme eines Deutschen liegt bei ca. 4 mg/Tag, das ist etwa die Hälfte des von der WHO tolerierten Grenzwertes (7,98 mg/Tag).
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In Zahlen: Die tödliche Dosis von Natriumnitrit beträgt etwa 4 g, Nitritpökelsalz darf bis zu 0,5 % Natriumnitrit enthalten, der Grenzwert für {{PAGENAME}} in [[Trinkwasser]] beträgt 0,5 mg/L. In Mineralwasser, das "geignet für die Zubereitung von Säuglingsnahrung" ist, darf der Nitritgehalt 0,02 mg/L nicht überschreiten. Die durchschnittliche Nitritaufnahme eines Deutschen liegt bei ca. 4 mg/Tag, das ist etwa die Hälfte des von der WHO tolerierten Grenzwertes (7,98 mg/Tag).
  
 
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* Quantitative Analyse: Prof. Dr. Heinrich Lang, TU Chemnitz: [http://homepages.tu-darmstadt.de/~busch_h/studium/files/ac/Analyt-Praktikum-TU-Chemnitz.pdf Skript Analytisches Praktikum], S. 9: Versuchsanleitung zur Bestimmung von Nitrit mit Kaliumpermanganat sowie S. 28: [[Fotometrie|fotometrisch]]e Bestimmung von Nitrit mit [[Saltzman-Reagenz]].
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* Übungsaufgabe von Klaus Benz: [http://www.schul-chemie.de/pdf/abi/anorg/aufgaben/Manganometrie.PDF Abituraufgabe 1985/II - Zur manganometrischen Bestimmung von Nitrit] mit [http://www.schul-chemie.de/pdf/abi/anorg/loesungen/Permanganometrie.PDF Lösung]
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{{NiU|120|35 (2010)|Hausmann, Florian und Lutz, Burkard: Nitrat-Ionen bestimmen. Ein fotometrisches Analyseverfahren für den Schulunterricht}} Darstellung des [[Indol]]-Verfahrens, bei dem das in der Probe enthaltene [[Nitrat]] zu [[Nitrit]] [[Reduktion|reduziert]] und dann fotometrisch bestimmt wird.
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* [http://www.bsz.uni-rostock.de/uploads/media/An_Nitrit.pdf Rhena Schumann, Universität Rostock: [[Fotometrie|Photometrische Bestimmung]] von Nitrit]
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{{ua|183|[[Fotometrie|Fotometrische]] Nitritbestimmung}} nach [http://www.applichem.com/shop/produktdetail/as/griess-ilsovays-reagenz-auf-nitrit-ibiochemicai/ Grieß]
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{{Hü|382}}
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{{UW|127|Bestimmung von Nitrit}}
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* Walter Wagner: [http://daten.didaktikchemie.uni-bayreuth.de/wurst/23.htm Nitrit und Nitrat - Quantitative Bestimmung]
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{{MQ|0,5-1-2-5-10 mg/L|75|1.10057.0001|Griess-Reaktion}}
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* [[Lunges Reagenz]]
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* Fotometrische Bestimmung von Nitrit mit [[N-(1-Naphthyl)-ethylendiamin-dihydrochlorid]] [[Kategorie_Diskussion:Chemiebuch|(BW 4, S. 56)]]
 
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{{www}}
* Quantitative Analyse: Prof. Dr. Heinrich Lang, TU Chemnitz: [http://homepages.tu-darmstadt.de/~busch_h/studium/files/ac/Analyt-Praktikum-TU-Chemnitz.pdf Skript Analytisches Praktikum, S. 9: Versuchsanleitung zur Bestimmung von Nitrit mit Kaliumpermanganat]
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{{UVV|8604}} - Natriumnitrit
* Übungsaufgabe:
 
 
 
 
[[Kategorie:Chemie]][[Kategorie:Chemikalien]]
 
[[Kategorie:Chemie]][[Kategorie:Chemikalien]]

Aktuelle Version vom 22. März 2017, 11:19 Uhr

Nitrit
vernetzte Artikel
Salz Nitrat

Nitrite sind die Salze der Salpetrigen Säure (HNO2), der Säurerest ist das Nitrit-Ion: NO2-, M(NO2-)= 46 g/mol. Beispiele: Kaliumnitrit, KNO2 oder Natriumnitrit, NaNO2.

Nitritionen sind das Zwischenprodukt bei der vollständigen Oxidation des Stickstoffs zu Nitrat (Nitrifikation).

Nitrit in Trinkwasser

Gemäß Trinkwasserverordnung beträgt der Grenzwert für Nitrit in Trinkwasser 0,5 mg/L (≙ 0,011 mmol/L).

Nitrit: unverzichtbar oder giftig?

Nitrite in ausreichender Konzentration können giftig wirken, da sie die Fähigkeit des Blutes zum Sauerstofftransport vermindern. Andererseits dürfen Nitrite als Lebensmittelzusatzstoff im Nitritpökelsalz verwendet werden. Bei der Wurstproduktion ist die Verwendung von Nitriten sogar vorgeschrieben, da es die Entwicklung des gefährlichen Botulismus-Bakteriums verhindert.

In Zahlen: Die tödliche Dosis von Natriumnitrit beträgt etwa 4 g, Nitritpökelsalz darf bis zu 0,5 % Natriumnitrit enthalten, der Grenzwert für Nitrit in Trinkwasser beträgt 0,5 mg/L. In Mineralwasser, das "geignet für die Zubereitung von Säuglingsnahrung" ist, darf der Nitritgehalt 0,02 mg/L nicht überschreiten. Die durchschnittliche Nitritaufnahme eines Deutschen liegt bei ca. 4 mg/Tag, das ist etwa die Hälfte des von der WHO tolerierten Grenzwertes (7,98 mg/Tag).

Entsorgung

Die ökologisch bedenkliche Nitrit-Lösung kann auf unterschiedlichen Wegen in vergleichsweise harmlose Stoffe umgesetzt werden, gemeinsam ist der Weg über die Veränderung der Oxidationsstufe des Sticktoffes, die im Nitrit +3 beträgt:


Achtung.gif Auf allen Chemikalien-Gefäßen, die an der BBS Winsen verwendet werden, finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden!
Im Chemiebuch ...
findest Du weitere Informationen
zum Thema Nitrit:
Chemie FOS-T

auf Seite
-

Chemie heute

auf Seite
152

Elemente Chemie

auf Seite
-

Experimente

Weblinks