Die <b>molare Masse</b> '''M''' (Einheit: g/mol) ist eine für [[Stöchiometrie|stöchiometrische Berechnungen]] benötigte stoffspezifische [[Größe]], die sich
# über die [[Atommasse]]n aus der [[Summenformel]] einer chemischen Substanz ableiten lässt
# aus dem Verhältnis einer Masse ''m '' zur [[Stoffmenge]] ''n '' errechnen lässt: <br /><br />{{Formel|1=''[[molare Masse|M ]] = [[Masse|m ]] / [[Stoffmenge|n]]''}}<br /><br />
# [[Experiment|experimentell]] bestimmen lässt (s.u.)
== Experimentell ==* [[Media:Protokoll.doc|Protokoll zur Experimentelle Ermittlung der molaren Masse eines Gases]]Protokoll- Ermittlung der molaren Masse:==Von Janne-Claas KrügerK.;WG11B ;18.6.2007:
Chemikalien: Nachfüllpatrone mit Feuerzeuggas (F+) Durchführung: # Verschließe die Gaswägekugel und bestimme die Masse der mit Luft gefüllten Kugel.# Lasse das Feuerzeuggas so lange einströmen, bis alle Luft verdrängt ist.# Verschließe die Kugel wieder, wiege erneut und berechne die Massendifferenz.# Befülle die Gaswägekugel mit Wasser und bestimme mit Messzylinder das genaue Füllvolumen. Auswertungsbeispiel: Für ein gasförmiges [[Alkan]] ergab sich eine Massendifferenz von +0,6 g. Ein Liter [[Luft]] hat bei Raumtemperatur die Masse 1,2 g. Ein Liter des Gases hat daher die Masse 1,8 g. Bei Raumtemperatur beträgt das [[molares Volumen|molare Volumen]] etwa 24 L/mol. ''n''(Gas) = ''V''(Gas)/''V''m = 1 L{{*}}mol / 24 L = 0,0417 mol ''M''(Gas) = ''m''(Gas)/''n''(Gas) = 1,8 g / 0,0417 mol = 43,2 g/mol Aufgabe: Um welches Alkan könnte es sich handeln? geg: ''M''(C<sub>n</sub>H<sub>2n+2</sub>)=43,2g/mol
ges: n (als Index der Summenformel)
{| {{Tabelle}} align="center"! n ! ''M '' in g/mol! Alkan123 163044 CH4C2H6C3H8 14+22*14+2à Es muss sich bei dem Alkan um Propan handeln (C3H8) |-| 1| 16| CH<sub>4</sub>|-| 2| 30| C<sub>2</sub>H<sub>6</sub>|-| 3| 44| C<sub>3</sub>H<sub>8</sub>Antwort: Es muss sich bei dem Alkan um Propan handeln (C3H8) diese kann man ebenfalls mit der aus den molaren Massen abgeleiteten Formel errechnen:|}
Antwort: Es muss sich bei dem Alkan um Propan handeln (C<sub>3</sub>H<sub>8</sub>), dies kann man ebenfalls mit der aus den molaren Massen abgeleiteten Formel errechnen: n = (''M''-2)/14
== Übungen ==
Zusatzaufgabe Nr. 1:
Zusatzaufgabe Nr. 1:a) Berechne die Dichte von [[Kohlenstoffmonooxid ]] mit Hilfe der molaren Masse des Stoffes.geg: M(CO)=28g/mol; T0=273,15K; P0= 1013,25 hPa; Vmo=22,4L/mol; n=1molGes: p von CO (p=Dichte)
Antwort: Kohlenstoffmonooxid hat eine Dichte von 1,25g/L.
b) Vergleiche die Dichte von Kohlenstoffmonooxid mit der Dichte von Stickstoff.
Dρ(CO)=1,25g/L=Dρ(N2N<sub>2</sub>)
Antwort: Da die molare Masse gleich ist, ist auch die Dichte gleich.
Zusatzaufgabe Nr. 2:
Für eine [[organische Verbindung ]] wurde die Verhältnisformel C1H1 C<sub>1</sub>H<sub>1</sub> ermittelt. 800mg der Substanz wurden verdampft. Bei 95°C ergab sich ein Volumen von 300mL. Der Druck betrug 1013hPawar 1013 hPa. Berechne die molare Masse und ermittel die [[Molekülformel]].
M=Antwort: Die molare Masse beträgt 78g/molund die Summenformel ist C<sub>6</sub>H<sub>6</sub> ([[Benzol]]).
Antwort: Die molare Masse beträgt 78g/mol und die Summenformel ist C6H6.Vom Von den möglichen Strukturformeln ergibt sich nach Kekulé ein Sechsring:
[[Bild:Benzol.png]]
{{cb|98|223|508}}{{www2}}{{Ex-ch|223|1-2|Ermittlung der molaren Masse}}{{Ex-ec|72|1-2|Ermittlung der molaren Masse}}{{Ex-ch09|{{fb|262}}|1|Ermittlung der molaren Masse|Molare Masse}}{{Ex-ch09|{{fb|262}}|2|Ermittlung der molaren Masse|Molare Masse von Feuerzeuggas}}{{Ex-ch09|{{fb|262}}|3|Ermittlung der molaren Masse|Molare Masse durch Gefriertemperaturerniedrigung}}* [http://pse.merck.de/labtools/molar_mass.html Molmassenrechner Fa. Merck][[Kategorie:Chemie]][[Kategorie:Methoden]][[Kategorie:Experiment]][[Kategorie:Stoffeigenschaft]][[Kategorie:Physikalische Größe]]
