{{navi|Stöchiometrie|Atommasse}}Die <b>molare Masse</b> ''M'' (Einheit: g/mol) ist eine für [[Stöchiometrie|stöchiometrische Berechnungen]] benötigte stoffspezifische [[Größe]], die sich# über die [[Atommasse]]n aus der [[Summenformel]] einer chemischen Substanz ableiten lässt# aus dem Verhältnis einer Masse ''m'' zur [[Stoffmenge]] ''n'' errechnen lässt:<br /><br />{{Formel|1=''[[molare Masse|M]] = Experimentell ==[[Masse|m]] / [[Stoffmenge|n]]''}}<br /><br />* # [[Media:Protokoll.docExperiment|Protokoll zur Ermittlung der molaren Masse eines Gasesexperimentell]]bestimmen lässt (s.u.)
== Experimentelle Ermittlung der molaren Masse eines Gases ==
Von Janne-Claas K.; WG11B:
Geräte: [[Gaswägekugel]] (1 L), [[Messzylinder]] (100 mL), [[Waage]], Schlauch Chemikalien: Nachfüllpatrone mit Feuerzeuggas (F+) Durchführung: # Verschließe die Gaswägekugel und bestimme die Masse der mit Luft gefüllten Kugel.# Lasse das Feuerzeuggas so lange einströmen, bis alle Luft verdrängt ist.# Verschließe die Kugel wieder, wiege erneut und berechne die Massendifferenz.# Befülle die Gaswägekugel mit Wasser und bestimme mit Messzylinder das genaue Füllvolumen. Auswertungsbeispiel: Für ein gasförmiges [[Alkan]] ergab sich eine Massendifferenz von +0,6 g. Ein Liter [[Luft]] hat bei Raumtemperatur die Masse 1,2 g. Ein Liter des Gases hat daher die Masse 1,8 g. Bei Raumtemperatur beträgt das [[molares Volumen|molare Volumen]] etwa 24 L/mol. ''n''(Gas) = ''V''(Gas)/''V''m = 1 L{{*}}mol / 24 L = 0,0417 mol ''M''(Gas) = ''m''(Gas)/''n''(Gas) = 1,8 g / 0,0417 mol = 43,2 g/mol Aufgabe: Um welches Alkan könnte es sich handeln? geg: ''M''(C<sub>n</sub>H<sub>2n+2</sub>) = 43,2g/mol ges: n (als Index der Summenformel) {| {{Tabelle}} align="center"! n! ''M'' in g/mol! Alkan|-| 1| 16| CH<sub>4</sub>|-| 2| 30| C<sub>2</sub>H<sub>6</sub>|-| 3| 44| C<sub>3</sub>H<sub>8</sub>|} Antwort: Es muss sich bei dem Alkan um Propan handeln (C<sub>3</sub>H<sub>8</sub>), dies kann man ebenfalls mit der aus den molaren Massen abgeleiteten Formel errechnen: n = (''M''-2)/14 == Übungen ==Zusatzaufgabe Nr. 1: a) Berechne die Dichte von [[Kohlenstoffmonooxid]] mit Hilfe der molaren Masse des Stoffes. geg: ''M''(CO) = 28g/mol; ''V''mo = 22,4 L/mol Ges: ρ(CO) (ρ = Dichte) ρ(CO) = ''M''(CO){{*}}''V''mo = (28g{{*}}mol)/(22,4mol{{*}}L) = 1,25 g/L Antwort: Kohlenstoffmonooxid hat eine Dichte von 1,25g/L. b) Vergleiche die Dichte von Kohlenstoffmonooxid mit der Dichte von Stickstoff. ρ(CO) = 1,25g/L = ρ(N<sub>2</sub>) Antwort: Da die molare Masse gleich ist, ist auch die Dichte gleich. Zusatzaufgabe Nr. 2: Für eine [[organische Verbindung]] wurde die Verhältnisformel C<sub>1</sub>H<sub>1</sub> ermittelt. 800mg der Substanz wurden verdampft. Bei 95°C ergab sich ein Volumen von 300mL. Der Druck war 1013 hPa. Berechne die molare Masse und ermittel die [[Molekülformel]]. geg: C<sub>1</sub>H<sub>1</sub>; ''T''<sub>0</sub> = 95°C = 368,15K; ''V'' = 300mL = 0,3L; ''p'' = 1.013hPa; m = 0,8g; [[allgemeine Gaskonstante|R]] = 83,144 hPa{{*}}L{{*}}mol<sup>-1</sup>{{*}}K<sup>-1</sup> ges: ''M''(C<sub>n</sub>H<sub>n</sub>) ''M''(C<sub>1</sub>H<sub>1</sub>) = 13g/mol ''M'' = 78g/mol Antwort: Die molare Masse beträgt 78g/mol und die Summenformel ist C<sub>6</sub>H<sub>6</sub> ([[Benzol]]). Von den möglichen Strukturformeln ergibt sich nach Kekulé ein Sechsring: [[Bild:Benzol.png]] {{cb|98|223|508}}{{www2}}{{Ex-ch|120223|1-2|Ermittlung der molaren Masse}}{{Ex-ec|72|1-2|Ermittlung der molaren Masse}}{{Ex-ch09|{{fb|262}}|1|Ermittlung der molaren Masse|Molare Masse}}{{Ex-ch09|{{fb|262}}|2|Ermittlung der molaren Masse|Molare Masse von Feuerzeuggas}}{{Ex-ch09|{{fb|262}}|3|Ermittlung der molaren Masse|Molare Masse durch Gefriertemperaturerniedrigung}}* [http://pse.merck.de/labtools/molar_mass.html Molmassenrechner Fa. Merck][[Kategorie:Chemie]][[Kategorie:Methoden]][[Kategorie:Experiment]][[Kategorie:Stoffeigenschaft]][[Kategorie:Physikalische Größe]]