Molare Masse: Unterschied zwischen den Versionen
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Von Janne-Claas Krüger; WG11B; 18.6.2007 | Von Janne-Claas Krüger; WG11B; 18.6.2007 | ||
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| + | Geräte: Gaswägekugel (1 L), Messzylinder (100 mL), Waage; | ||
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| + | # Verschließe die Kugel wieder, wiege erneut und berechne die Massendifferenz. | ||
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| + | n(Gas) = V(Gas)/Vm = 1 L{{*}}mol / 24 L = 0,0417 mol | ||
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| + | M(Gas) = m(Gas)/n(Gas) = 1,8 g / 0,0417 mol = 43,2 g/mol | ||
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| + | Aufgabe: Um welches Alkan könnte es sich handeln? | ||
geg: M(C<sub>n</sub>H<sub>2n+2</sub>) = 43,2g/mol | geg: M(C<sub>n</sub>H<sub>2n+2</sub>) = 43,2g/mol | ||
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a) Berechne die Dichte von [[Kohlenstoffmonooxid]] mit Hilfe der molaren Masse des Stoffes. | a) Berechne die Dichte von [[Kohlenstoffmonooxid]] mit Hilfe der molaren Masse des Stoffes. | ||
| − | geg: M(CO) = 28g/mol; Vmo = 22, | + | geg: M(CO) = 28g/mol; Vmo = 22,4 L/mol |
Ges: p(CO) (p=Dichte) | Ges: p(CO) (p=Dichte) | ||
Version vom 19. März 2010, 18:40 Uhr
| Molare Masse | ||
|---|---|---|
| vernetzte Artikel | ||
| Stöchiometrie | Atommasse | |
Die molare Masse M (Einheit: g/mol) ist eine für stöchiometrische Berechnungen benötigte stoffspezifische Größe, die sich
- über die Atommassen aus der Summenformel einer chemischen Substanz ableiten lässt
- aus dem Verhältnis einer Masse m zur Stoffmenge n errechnen lässt: M = m / n
- experimentell bestimmen lässt (s.u.)
Experimentell
Protokoll- Ermittlung der molaren Masse: Von Janne-Claas Krüger; WG11B; 18.6.2007
Ermittlung der molaren Masse eines Gases
Geräte: Gaswägekugel (1 L), Messzylinder (100 mL), Waage;
Chemikalien: Feuerzeuggas (F+), Nachfüllpatrone mit Schlauch
Durchführung:
- Verschließe die Gaswägekugel und bestimme die Masse der mit Luft gefüllten Kugel.
- Lasse das Feuerzeuggas so lange einströmen, bis alle Luft verdrängt ist.
- Verschließe die Kugel wieder, wiege erneut und berechne die Massendifferenz.
- Befülle die Gaswägekugel mit Wasser und bestimme mit Messzylinder das genaue Füllvolumen.
Auswertungsbeispiel: Für ein gasförmiges Alkan ergab sich eine Massendifferenz von +0,6 g. Ein Liter Luft hat bei Raumtemperatur die Masse 1,2 g. Ein Liter des Gases hat daher die Masse 1,8 g. Bei Raumtemperatur beträgt das molare Volumen etwa 24 L/mol.
n(Gas) = V(Gas)/Vm = 1 L · mol / 24 L = 0,0417 mol
M(Gas) = m(Gas)/n(Gas) = 1,8 g / 0,0417 mol = 43,2 g/mol
Aufgabe: Um welches Alkan könnte es sich handeln?
geg: M(CnH2n+2) = 43,2g/mol
ges: n (als Index der Summenformel)
| n | M in g/mol | Alkan |
|---|---|---|
| 1 | 16 | CH4 |
| 2 | 30 | C2H6 |
| 3 | 44 | C3H8 |
Antwort: Es muss sich bei dem Alkan um Propan handeln (C3H8), dies kann man ebenfalls mit der aus den molaren Massen abgeleiteten Formel errechnen: n = (M-2)/14
Zusatzaufgabe Nr. 1:
a) Berechne die Dichte von Kohlenstoffmonooxid mit Hilfe der molaren Masse des Stoffes.
geg: M(CO) = 28g/mol; Vmo = 22,4 L/mol
Ges: p(CO) (p=Dichte)
p(CO) = M(CO) · Vmo = (28g · mol)/(22,4mol · L) = 1,25 g/L
Antwort: Kohlenstoffmonooxid hat eine Dichte von 1,25g/L.
b) Vergleiche die Dichte von Kohlenstoffmonooxid mit der Dichte von Stickstoff.
D(CO) = 1,25g/L = D(N2)
Antwort: Da die molare Masse gleich ist, ist auch die Dichte gleich.
Zusatzaufgabe Nr. 2:
Für eine organische Verbindung wurde die Verhältnisformel C1H1 ermittelt. 800mg der Substanz wurden verdampft. Bei 95°C ergab sich ein Volumen von 300mL. Der Druck war 1013 hPa. Berechne die molare Masse und ermittel die Molekülformel.
geg: C1H1; T0 = 95°C = 368,15K; V = 300mL = 0,3L; p = 1013hPa; m = 0,8g; R = 83,144 hPa · L · mol-1 · K-1
ges: M(CnHn)
M(C1H1) = 13g/mol
M = 78g/mol
Antwort: Die molare Masse beträgt 78g/mol und die Summenformel ist C6H6.
Von den möglichen Strukturformeln ergibt sich nach Kekulé ein Sechsring:
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