{{Element|Ordnungszahl=12|Symbol=Mg|Name=Magnesium|Atommasse=24,305|EN=1,2|BP=1110 °C|MP=650 °C|Dichte=1,75 g/cm³|Ionenradius=78|Ivolt=737,76|Aradius=160|Enthalpie=147.7|IVolt2=1450,69|Wert=2|IVolt3=7732,75|Farbe=grau-weiß|Flamme=weiß|Elektronenkonfiguration=[Ne] 3s2|EK-Wiki=[Ne] 3s<bsup>2</sup>|pre=Natrium|next=Aluminium|Metall=Metall|E-Name=Magnesium|L-Name=|Verwendung=|Wortherkunft=|L-Abk. bzw. redirect=#REDIRECT [[Magnesium]]|radioaktiv=|hoch=Beryllium|runter=Calcium|Bild-Element=|Bild-Verwendung=|www= wurde 1831 in Schottland durch Davy,Bussy entdeckt.|E-Gruppe=|Sonstiges-kurz=|OZ3=012|WL=Sammlung|Text={{PAGENAMEDünger}}<== Experimente =={{chas|01-29|Löschen eines Magnesiumbrandes}}=== Nachweis ==={{MQ|5 - 100 mg/b> ist ein L|50|1.16124.0001|reflektometrisch}}* mittels [[Thiazolgelb]] (= Titangelb){{ua|159|Magnesiumbestimmung in Brausetabletten}}* [[PSEKomplexometrische Titration|Komplexometrische Bestimmung]]{{Hü|325}}{{UW|113|Quantitative Bestimmung von Magnesium}}{{tt|chemisches Element45|Bestimmung von Magnesium durch Titration mit EDTA und [[Indikatorpuffertablette]].}}* Bestimmung von [[Metalle|MetallCalcium]] und [[Magnesium]] in Wasser, in: Hans Hermann Rump: [[Laborhandbuch für die Untersuchung von Wasser, Abwasser und Boden]]. 3. Auflage 1998. S. 94}}{{chemikalienUVV|CP20}}(Pulver){{UVV|AE61}} (Späne){{PM|s}}
