Die '''Stoffmengenkonzentration''' (veraltet: Molarität) ''c''(X) einer Lösung ist das Verhältnis aus der gelösten [[Stoffmenge]] ''n''(X) pro Volumen Gesamtvolumen ''V'' der Lösung (nicht zu verwechseln mit dem Lösungsmittelanteiligen Volumen des Lösungsmittels).
Die Angabe ''w''(X) = 1 % bedeutet, dass 1 g des Stoffes mit dem [[Lösemittel]] auf insgesamt 100 g aufgefüllt werden.
'''Beispiele:'''
* [[Salzsäure]]
* Die Konzentration ''[[MassenprozentGewichtsprozent|w]]'' von [[Natronlauge]] zur Herstellung von Laugengebäck ("Brezellauge") darf max. 4% betragen. Um 1 kg der Lauge herzustellen, müssen 40 g festes [[Natriumhydroxid]] ''rechnerisch '' mit Wasser auf 1 kg aufgefüllt werden. In der ''Praxis '' dürfen die NaOH-Plätzchen nur ins Wasser gegeben werden, nicht umgekehrt, siehe [[Natronlauge]].* Es wird [[Natronlauge]] ''[[Gewichtsprozent|w]]'' = 30% benötigt. Um 100 g der Lauge herzustellen, müssen 30 g festes [[Natriumhydroxid]] in 70 g Wasser gelöst werden.
=== Volumen-Konzentration σ ===
Bei sehr geringen Konzentrationen sind neben den oben erwähnten K.- Angaben noch weitere in Gebrauch, z. B. Promille <sup>0</sup>/<sub>00</sub> (<sup>1</sup>/<sub>1.000</sub>), [[ppm]] (<sup>1</sup>/<sub>1.000.000</sub>) o. [[ppb]] (<sup>1</sup>/<sub>1.000.000.000</sub>).
Bezieht man bei der Berechnung der Konzentration (4b) das Stoffvolumen ''V''(X)'' auf das Gesamtvolumen ''V''<sub>ges</sub> aller Komponenten ''vor dem Mischen'', erhält man wegen des Volumenschwundes beim Mischen einen von der Volumen-Konzentration abweichenden Wert, den '''Volumenanteil'''.
'''Beispiel:''' Jeweils 50 mL Ethanol und Wasser werden sortenrein abgemessen.
Beim Durchmischen zeigt sich ein Volumenschwund von ca. 5 mL, damit beträgt das Gesamtvolumen ''V''<sub>ges</sub> ''nach Zugabe des [[Lösemittel]]s'' aber nur noch 95 mL. Mit (4a) ergibt sich eine ''Volumen-Konzentration von 52,6%'' (100%{{*}}50/95).
=== ppm ===
1 [[ppm]] ≈ 1 mg/L
=== Umrechnungen ===
: 𝜷(NaOH) = 40 g/L
Die Massenkonzentration einer 1-molaren Natronlauge beträgt 40 g/L.
In Abhängigkeit vom zu untersuchenden Stoff sind u. a. die folgenden Messmethoden üblich:
* Bestimmung von '''Salzgehalt einer Lösung''' (Salinität) durch Messen der phyikalischer Eigenschaften wie [[Dichte]] (mittels [[Aräometer]]), der [[Brechzahl]] ([[Refraktometer]]) oder der elektrischen [[Leitfähigkeit]]. Beispiel: Bestimmung der [[Salinität]] (Salzgehalt einer Lösung)* [[Fotometrie]], Bestimmung über die Farbintensität einer Lösung durch Messen der [[Extinktion]]* Konzentation [[Gravimetrie]], hierbei wird der Wasserstoffionen Anteil eines Stoffes in einer Probe nach [[SäureFällung|Fällen]] durch Messen Wiegen ermittelt. Beispiel: Bestimmung des Kalkanteils in Katzenstreu* [[pH-WertTitration]]es (schnell aber ungenau) oder zur Bestimmung der Konzentation der Wasserstoffionen in einer [[TitrationSäure]] (erhöhter Zeitaufwand aber vergleichsweise genau)* Bestimmung über die Farbintensität einer Lösung oder durch Messen der des [[Extinktion]] mittels [[FotometriepH-Wert]]es (schnell aber ungenau)
== Übungen ==
== Experimente ==
{{Ex-ch|145|1-2|Konzentrationszellen}}{{PAGENAMEEx-ch|252|1|Konzentrationselemente}}szellen{{Ex-ec|161|1|Löslichkeit von Salzen: Löslichkeit und Konzentration}}* [[Dichte]]* [[Fotometrie]]* [[Gravimetrie]]* [[Leitfähigkeitsmessung]]* [[Reaktionsgeschwindigkeit]]* [[Titration]]{{cb|-105|-143|485, 509}}
