Kaliumiodat: Unterschied zwischen den Versionen

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KIO<sub>3</sub>, ''M'' = 214 g/mol.
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Kaliumjodat, KIO<sub>3</sub>, ''M'' = 214 g/mol.
Verwendung: Als [[Reagenz]] in der [[]], einer Methode der [[quantitative Analyse|quantitativen Analyse]].
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== Verwendung ==
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* Iodate sind starke [[Oxidationsmittel]] und werden u. a. als [[Reagenz]] in der [[Iodometrie]], einer Methode der [[quantitative Analyse|quantitativen Analyse]] verwendet, Beispiel: Gehalt von [[Ascorbinsäure]] bestimmen.
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* "jodiertes" Speisesalz enthält Kaliumiodat
  
 
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== Experimente ==
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{{Ex-ec|231|1|Nachweis von Iodationen im Speisesalz}}
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{{Ex-ch|148|1|Vom Iodid zum Iodat}}
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* Prof. Rüdiger Blume:
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# [http://www.chemieunterricht.de/dc2/citrone/c_v08g.htm quantitative Bestimmung von Ascorbinsäure mit Kaliumiodat]
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# [http://www.chemieunterricht.de/dc2/tip/11_03.htm Nachweis von Iodat in jodiertem Speisesalz] [http://www.chemieunterricht.de/dc2/tip/io3-titr.htm 2]
 
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* [http://www.chemieunterricht.de/ Prof. Rüdiger Blume]
  
 
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Aktuelle Version vom 17. Februar 2015, 15:26 Uhr

Kaliumjodat, KIO3, M = 214 g/mol.

Verwendung

Kaliumiodat an der BBS Winsen

Kaliumiodat ist in der Sammlung der BBS Winsen vorhanden und kann für Experimente genutzt werden. Hierbei gilt:

Achtung.gif Auf allen Chemikalien-Gefäßen, die an der BBS Winsen verwendet werden, finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden!

Experimente

  • Nachweis von Iodationen im Speisesalz, in: Elemente Chemie 2, Seite 231, Versuch 1
  • Vom Iodid zum Iodat, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 148, Versuch 1
  • Prof. Rüdiger Blume:
  1. quantitative Bestimmung von Ascorbinsäure mit Kaliumiodat
  2. Nachweis von Iodat in jodiertem Speisesalz 2

Weblinks