Bei vielen Salzen bleibt die Hydrathülle beim Eindampfen der wässrigen Lösung erhalten. Die als "Kristallwasser" gebundenen Wasserteilchen werden mit ihrer Anzahl in der [[Summenformel]] berücksichtigt. Beispiel: [[Kupfersulfat]] bindet fünf Wassermoleküle und liegt als "Pentahydrat" vor: CuSO₄{{*}}5 H<sub>2</sub>O
Einige wasserfreie Salze ([[Calciumchlorid]], [[Magnesiumsulfat]], [[Natriumsulfat]]) sind stark [[hygroskopisch]], d. h. sie bilden die Hydrathülle durch Aufnahme von Luftfeuchte.
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{{chas|06-8|Entwässerung von [[Kupfersulfat]]-Pentahydrat}}
