__TOC__[[Bild:Jenway 6100.jpg|500px|thumb|right|Bild 1: Spektralfotometer]]== Fotometrie: Messen mit Licht ==[[Bild:Absorption in cola.jpg|left500px|thumb|right|Bild 2: Absorption in Cola]]Lässt man Die Fotometrie ist eine Methode der [[Lichtquantitative Analyse|quantitativen Analyse]] durch eine Flüssigkeit wie mit Hilfe eines [[ColaSpektralfotometer|Fotometers]] hindurchscheinen(Bild 1), wird ein Teil des Lichtes von mit der Cola "geschluckt". Verdünnt man die Cola mit Wasser, verringert sich dieser Effekt, der als '''durch charakteristische Absorption''' von Licht bezeichnet wirdauf die Konzentration eines Stoffes schließen lässt, z. B. bei der Bestimmung des [[Kupfer]]gehaltes in [[Trinkwasser]].
== Physikalische Grundlagen ==
Lässt man [[Licht]] durch eine Flüssigkeit wie [[Cola]] hindurchscheinen, wird ein Teil des Lichtes von der Cola "geschluckt" (Bild 2). Verdünnt man die Cola mit Wasser, verringert sich dieser Effekt, der als '''Absorption''' von Licht bezeichnet wird.
=== Lichtstärke ===
Für die genauere Betrachtung dieses Phänomens soll zunächst die [[Lichtstärke]] bzw. Intensität des Lichtes ''I'' folgendermaßen unterschieden werden (siehe obiges Bild2): Reflexionserscheinungen vernachlässigt, ist ''I<sub>ein</sub>'' die Intensität des eingestrahlten Lichtes, ''I<sub>tr</sub>'' die Intensität des durchgelassenen Lichtes und ''I<sub>abs</sub>'' die Intensität des von der Cola absorbierten Lichtes, im Zusammenhang kurz:
{|
|}
Stelle Dir nun mehrere Cola-Flaschen hintereinander vor: Da die Absorption umso größer ist, je stärker die [[Konzentration]] eines Farbstoffes bzw. seine Schichtdicke (stell Dir mehrere Cola-Flaschen hintereinander vor) ist, kann man lässt sich dieses Phänomen in der Chemie nutzen, um den [[Konzentration|Gehalt eines Stoffes in einer Lösung]] zu bestimmen. Als besondere Methode der [[quantitative Analyse|quantitativen Analyse]] spricht man hierbei von der '''Fotometrie''', kurz gesagt:{{Kasten blau|1=Die Fotometrie ist eine Methode der quantitativen Analyse mit Hilfe eines [[Spektralfotometer|Fotometers]], mit der sich durch charakteristische Absorption von Licht auf die Konzentration eines Stoffes schließen lässt, z. B. bei der Bestimmung des Kupfergehaltes in [[Trinkwasser]].}}<br />
Um die Nachweisgrenze zu erweitern, kann man den nachzuweisenden Stoff vorab mit einem Reaktionspartner unter Bildung eines farbigen [[Komplex]]es reagieren lassen. Die Stärke der Färbung wird anschließend mit der Färbung von Lösungen bekannter Konzentration verglichen.
Zum gleichen Ergebnis gelangt man durch die alternative Berechnung aus den Lichtstärken nach (5a). Da man hier vom Kehrwert der Transmission ausgeht, ergibt sich die Extinktion als dekadischer [[Logarithmus]] des Verhältnisses ''I<sub>ein</sub>'' zu ''I<sub>tr</sub>''.
Ausgehend von 100% für die volle Lichtstärke ''I<sub>ein</sub>'' vor der Probe entspricht die Transmission in % dem Zahlenwert nach ''I<sub>tr</sub>''. Durch diese Vereinfachung erhählt erhält man für die Extinktion die in Praxis gebruchliche gebräuchliche Formel (5b).
Aus einer Bandbreite der möglichen Transmissionswerte ''T'' von 0 bis 100% ergeben sich nach (5b) für die Extinktion ''E'' sinnvolle Werte im Bereich zwischen 0 und 2. Eine Übersicht liefert die folgende Tabelle, die mit allen Zwischenergebnissen in der [[Media:Fotometrie.xlsx|Excel-Tabelle Extinktion]] hinterlegt ist:{| {{Tabelleauto center}}|{| {{Tabelle auto center}}
|-
! ''T''
| 0,097
|0
|}
| [[Datei:Extiktion-Transmission.png]]
|}
=== Wellenlänge ===
{{rgb}}
Nach Wellenlängenbereich werden in der Spektroskopie u.a. die folgenden beiden Methoden unterschieden:
* VIS-Spektroskopie, d. h. die Messung erfolgt im Bereich des sichtbaren [[Licht]]es (VIS von engl. ''visable'' = sichtbar, Wellenlängenbereich ca. 380-750 nm), geeignet für farbige Stoffe, Durchführbar mittels "einfachem" Spektralfotometer wie dem an der BBS Winsen für Schülerversuche vorhandenem [[Spektralfotometer|Spektralfotometer Jenway 6100]].
* UV-Spektroskopie, d. h. die Messung erfolgt im Bereich des nicht sichtbaren [[Ultraviolette Strahlung|UV-Lichtes]], Wellenlängenbereich von ca. 100-380 nm, geeignet für farblose [[organische Verbindung]]en wie z. B. [[Aceton]].
== Durchführung der Fotometrische Messungen ==[[Bild:Küvettenständer.png|thumb|500px|right|Küvettenständer]]
Die Messung der Extinktion erfolgt mittels [[Fotometer]]. Hierzu wird ein standardisiertes, transparentes Gefäß ("Küvette") etwa zu 2/3 mit der farbigen Probelösung befüllt und in den Strahlengang geschoben.
[[Bild:Farbkreis.png|right|thumb|500px|Farbkreis]]=== Bestimmung der idealen Wellenlänge Absorptionsspektrum bestimmen ===[[Bild:Absorptionsspektrum-Cu.png|thumb|500px|right|Absorptionsspektrum]]Die charakteristische Abhängigkeit der Absorption bzw. Extinktion von der Wellenlänge liefert das Absorptionsspektrum, z. B. des Blattfarbstoffes [[Chlorophyll]]. Aus der Information "Bei welcher Wellenlänge des Lichtes erfolgt maximale Absorption?" kann z. B. die Frage beantwortet werden, welcher Lichtanteil für den Pflanzenwuchs bzw. die [[Fotosynthese]] besonders bedeutsam ist.
[[Bild:Absorptionsspektrum Kongorot.png|500px|right]]Eine effektive Messung soll bei Licht der [[Wellenlänge]] durchgeführt werden, bei der Sofern das Gerät die Absorption der Probe ihr Maximum hat. Liegt keine Empfehlung einer idealen Wellenlänge für die nachzuweisende Substanz vor, muss diese Information in einem Vorversuch ermittelt werden.* '''Wenn es schnell gehen muss'''Möglichkeit bietet, kann man die ideale Wellenlänge durch deren Komplementärfarbe abschätzen. Geignet ist alternativ zur Absorption gleich die [[Licht]]farbe, die im Farbkreis der Probenfarbe gegenüberliegt, also z. B. gelb - blau (Bild). Die jeweils eingestellte Farbe kann sichtbar gemacht Extinktion bestimmt werden, indem man eine weiße Karte oder einen Spiegel in den Lichtweg des Gerätes hält. Es zeigt zum Beispiel, dass bei 450 nm ein blaues Licht entsteht oder bei 650 nm ein rotes.<br />Wenn die Komplementärfarbe grob ermittelt wurde, geht man in 10 nm-Schritten mit der Wellenlänge auf oder ab, bis sich der maximale Extinktionswert einstellt.
Eine effektive Messung soll bei Licht der [[Wellenlänge]] durchgeführt werden, bei der die Absorption der Probe ihr Maximum hat. Liegt keine Empfehlung dieser ''"idealen Wellenlänge"'' für die nachzuweisende Substanz vor, muss diese Information in einem Vorversuch ermittelt werden.* '''Im IdealfallWenn es schnell gehen muss''', also mit Zeit und Muße, leitet kann man die ideale Wellenlänge aus dem ''Absorptionsspektrum'' durch deren Komplementärfarbe abschätzen. Geeignet ist die [[Licht]]farbe, die im Farbkreis der Probenfarbe gegenüberliegt, also z. B. gelb - blau (siehe untenBild) einer Chemikalie ab. Die jeweils eingestellte Farbe kann sichtbar gemacht werden, dindem man eine weiße Karte oder einen Spiegel in den Lichtweg des Gerätes hält.Es zeigt zum Beispiel, dass bei 450 h. die Absorption ''A'' wird für eine sinnvolle Konzentration nm ein blaues Licht entsteht oder bei verschiedenen Wellenlängen bestimmt650 nm ein rotes. Sofern das Gerät <br />Wenn die Möglichkeit bietetKomplementärfarbe grob ermittelt wurde, kann alternativ zur Absorption gleich die Extinktion bestimmt werdengeht man in 10 nm-Schritten mit der Wellenlänge auf oder ab, bis sich der maximale Extinktionswert einstellt.
Für * '''Im Idealfall''', also mit Zeit und Muße, leitet man die nachfolgende Versuchsreihe wird ideale Wellenlänge aus dem ''Absorptionsspektrum'' einer Chemikalie ab. Das Absorptionsspektrum ist die Wellenlänge gewählt, bei grafische Darstellung der stoffspezifischen Abhängigkeit der die höchste Absorption bestimmt wurde(bzw. Transmission oder Extinktion) von der Wellenlänge.* Beispiel: Das Bild zeigt des das Absorptionsspektrum des Farbstoffs Kongorot im pH-Bereich tiefblauen Kupfertetramminkomplexes [Cu(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup> 6. Bei mit einer Cu-[[Konzentration]] von 0,01% zeigt sich die 500mg/L. Die max. Extinktion Absorption liegt bei ca. 500600 nm, also der Wellenlänge, die beim Erstellen einer Extinktionsgeraden bzw. späteren Messungen zur Bestimmung einer unbekannten Konzentration verwendet werden sollte. === <br />Um ein eigenes Absorptionsspektrum ===Die charakteristische Abhängigkeit zu erstellen, muss die Absorption für eine "sinnvolle" Konzentration bei verschiedenen Wellenlängen bestimmt werden. "Sinnvoll" ist die Konzentration, bei der Absorption bzwdie Transmission mindestens 10% beträgt. Extinktion Ist die Lösung zu stark konzentriert, würde das Fotometer unabhängig von der Wellenlänge liefert das vorab beschriebene Absorptionsspektrumtatsächlichen Konzentration immer die Konzentration anzeigen, bei der die Transmission gegen Null geht.<br />Um ein aussagekräftiges Spektrum zu ermitteln, sind bei einem einfachen [[Spektralfotometer]] viele Einzelmessungen notwendig. Eine Schrittweite von z. B. des Blattfarbstoffes Chlorophyll10 nm im Wellenlängenbereich von 400 - 700 nm bedeutet konkret 62 Messungen, da bei 31 verschiedenen Wellenlängen folgende Schritte abzuarbeiten sind: Wellenlänge einstellen, [[Spektralfotometer#Vorbereitung:_Kalibrierung|Kalibrierung mit der Nullküvette]], Messung der Probe usw. Aus der Information "Bei welcher Wellenlänge <br />Jenseits des Lichtes erfolgt maximale Absorption?" kann zSchulbudgets, also ab ca. B5. die Frage beantwortet werden000, welcher Lichtanteil für den Pflanzenwuchs bzw- gibt es automatisierte Zweistrahlgeräte. die Fotosynthese besonders bedeutsam istProbe und Nulllösung werden parallel durchleuchtet und das Fotometer durchläuft selbstständig das vollständige Spektrum.
=== Verdünnungsreihe herstellen und Extinktionsgerade ermitteln ===
[[Bild:Verdünnungsreihe Cu.jpg|right|thumb|500px|
'''Verdünnungsreihe mit Lösungen bekannter Konzentration''', zum Beispiel [[ammoniak]]alische Kupfer(II)-chlorid-Lösungen mit β(Cu<sup>2+</sup>) = 100 ... 800 mg/L in sieben Messkolben. Im großen Erlenmeyer-Kolben rechts befindet sich die Cu<sup>2+</sup>-Stammlösung mit dem höchsten Cu-Gehalt (β(Cu<sup>2+</sup>) = 1000 mg/L) aber noch ohne den farbvertiefenden Zusatz von Ammoniak.
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<div style="text-align: right;">''<sup>Schülerexperiment & Foto: Fenja G., WG 13 (2012)</sup>''</div>]]
* Vor der eigentlichen Analyse muss mit Lösungen bekannter Konzentration eine Extinktionsgerade ermittelt werden. Mit dieser "Eichgeraden" können später unbekannte Konzentrationen bestimmt werden.
* Für die spätere Analyse des Gehaltes an Cu(II)-Ionen könnten dies zum Beispiel [[ammoniak]]alische [[Kupfer(II)-sulfat]]chlorid-Lösungen mit ''c'' β = 0,01100; 0,02 200 ... 0,05 mol800 mg/L sein, die bei einer Wellenlänge von 600 nm untersucht werden. Um für diese "Verdünnungsreihe" Einweg-Küvetten zu sparen, beginnt man die Messreihe mit der verdünntesten Lösung, spült danach 1x mit der nächsten, konzentrierteren Lösung und befüllt die Küvette mit dieser Konzentration erneut.* Zeichne Aus den [[:Bild:Fotometie Cu.xlsx|Messwerten]] kann nun die Extinktionsgerade als [[Ausgleichsgerade]] zu Deinen Messwerten gezeichnet und bestimme die Steigung [[Extinktionskoeffizient|ε]], d. h. das Verhältnis der Extinktion ''E'' zur Konzentration ''c''.* JETZT kann die Untersuchung der unbekannten Probe erfolgen, siehe Auswertungbestimmt werden.
== Auswertung ==
=== Bestimmung einer unbekannten Konzentration ===
Auf der Basis der ersten beiden Versuchsreihen kann eine [[quantitative Analyse]], also die Bestimmung der unbekannten Konzentration in einer Probelösung erfolgen.
Die Messwerte aus der Verdünnungsreihe ergeben durch Ausgleich eine Extinktionsgerade, deren Steigung das Verhältnis der Extinktion ''E'' zur Konzentration ''c'' ist. Dieses Steigungsverhältnis ist für eine Chemikalie charakteristisch und wird auch als Extinktionskoeffizient ε bezeichnet (6).
Da dieser Zusammenhang auch für eine Probe unbekannter Konzentration ''c''<sub>x</sub> gilt, kann über die Messung der Proben-Extinktion ''E''<sub>x</sub> mit Hilfe des Extinktionskoeffizienten ε die unbekannte Konzentration ''c''<sub>x</sub> errechnet werden (7):
| (7)
|}
Zusammenfassend lässt sich dieser Zusammenhang noch einfacher nachzuvollziehen. Da die Extinktion proportional zur Konzentration ist, gilt ebenso (9):
Der Zusammenhang (7) wurde zuerst von Lambert und Beer beschrieben und ergänzt nach Umstellung zur Extinktion ''E'' die Formeln (5): :{|| {{Bruch|ist==|ZL=|BL=''[[Extinktion|E]]'' |NL=|ZR=|BR= [[Extinktionskoeffizient|ε]]{{*}}''[[Konzentration|c]]'' |NR=}}| | (810)| | Da die Extinktion gleichermaßen von neben der Konzentration wie auch von der Schichtdicke ''d'' der Lösung (in cm) abhängt, lautet das vollständige Lambert-Beersches Beersche Gesetz (8a10a)::| {{Bruch|ist==|ZL=|BL=''[[Extinktion|E]]'' |NL=|ZR=|BR= [[Extinktionskoeffizient|ε]]{{*}}''[[Konzentration|c]]''{{*}}''d'' |NR=}}| | (8a10a)Da | | Weil aber in den Standardküvetten die Schichtdicke der Lösung genau 1 cm beträgt, rechnet kann man in der Fotometrie mit der vereinfachten Formel (810)rechnen.|}
== Übungen ==
# Berechne den Anteil des Lichts, den eine mit dem Fotometer untersuchte Probe durchlässt bzw. absorbiert, wenn als Extinktionen ''E'' = 1,0 und ''E'' = 2,0 gemessen werden.
# Die Extinktion einer Eichlösung mit der Konzentration ''c'' = 0,1 mol/L wird bei 650nm mit 0,313 bestimmt. Eine Vergleichsprobe mit der gleichen Chemikalie unbekannter Konzentration zeigte bei gleicher Wellenlänge eine Extinktion von 0,12. Berechne die Konzentration.
# Skizziere und begründe jeweils ein mögliches Absorptionsspektrum für eine blaue bzw. gelbe Flüssigkeit. # Experimentell: Nehme das Absorptionsspektrum von [[Kaliumpermanganat]] (''[[Konzentration|c]]'' = 10<sup>-4</sup> mol/L) im Wellenlängen-Bereich von 400 - 600 nm mit einer Schrittweite von 25 nm auf, notiere die jeweils messbare Extinktion und zeichne anhand Deiner Messwerte ein aussagekräftiges Absorptionsspektrum.# Plane auf Basis Deines Vorversuches eine Messreihe, Bestimme die geeignet ist, eine Extinktionsgerade zur Konzentrationsbestimmung einer Kaliumpermanganatlösung abzuleiten.# Führe die Versuchsreihe [http://www.chem.uni-potsdam.de/atb/BilderAktuell/Photometrie.pdf Photometrische Bestimmung Extinktionskoeffizienten von Kupfer] anhand der Uni Potsdam durch und ersetze in einer Variante die in der Verdünnungsreihe angedachte [[Ammoniak]]-Lösung (''c'' = 6 mol/La) Extinktionsgeraden Bild oben rechts bzw. b) durch B8 im [[AmmoniumsulfatElemente Chemie|Buch]], S. 484.<br />Wieviel Ammoniumsulfat (in Gramm) muss der Kupfer(IIc)Die Extinktion einer Cu-sulfat-Lösung hinzugefügt werdenProbe unbekannter Konzentration wurde bei λ = 600nm mit 0, um die gleiche Extinktion wie 123 sowie bei 590 nm mit der Ammoniak-Lösung zu erreichen?<br />Vergleiche neben der Farbtiefe auch den pH-Wert sowie vorsichtig (in Anwesenheit und nach Vorgabe des betreuenden Lehrers) den Geruch der Lösungen0,156 bestimmt.<br />Was verändert sich nach Zugabe eines NaOH-Plätzchens?<br />Fasse Deine Ergebnisse zusammen und begründe Deine BeobachtungenBerechne die Konzentration.
: _____________________
* [[Media:Fotometrie.docx|Arbeitsblatt ''Fotometrie: Übungen'' als Word-Datei zum Download]]
== Experimente =={{ua|190|[[Modell]]experiment zur Extinktion (mit [[Kaliumpermanganat]])}}{{ua|190|Beeinflussung der Extinktion durch die Schichtdicke}} {{Ex-ec|484|2|Abhängigkeit der Extinktion von der Konzentration}}* [[Media:Fotometrie-Absorptionsspektrum.docx|Arbeitsblatt ''Fotometrie: Absorptionsspektrum'' als Word-Datei zum Download]], alternativ mit den Lebensmittelfarbstoffen [[Allurarot AC]] (rot, E 129), [[Indigocarmin]] (blau, E 132) und [[Tartrazin]] (gelb, E 102). * [[Media:Fotometrie-Spektralfotometer.docx|Arbeitsblatt ''Fotometrie: Spektralfotometer'' als Word-Datei zum Download]] {{Ex-ec|483|1|Aufnahme einer Absorptionskurve}}* Verdünne [[Druckertinte]] (Blau "Cyan", Gelb "Yellow" und Rosarot "Magenta") mit Wasser 1:20 und erstelle das Absorptionsspektrum im Wellenlängenbereich 380-750 nm, Schrittweite 10 nm. Setze deine Messwerttabelle in '''ein''' aussagefähiges Diagramm um.* Bestimme die Wellenlänge max. Extinktion von einer wässrigen Na-[[Fluorescein]]-Lösung ([[Massenkonzentration|ß]]=10mg/L) möglichst genau. Scanne hierzu den Bereich 420-520 nm.{{Ex-ch|71|1|Entfärbung von [[Kristallviolett]]}}{{Ex-ec|130|2|Fotometrische Bestimmung der Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit von der Konzentration eines Reaktionspartners}}* Führe die Versuchsreihe [http://www.chem.uni-potsdam.de/anorganik/Photometrie.doc Photometrische Bestimmung von Kupfer] der Uni Potsdam durch.<br />Welcher Extinktionskoeffizient ergibt sich?{{Ex-ch|407|4b|Nachweis von [[Phosphat]] in [[Cola]]}}* Nehme das Absorptionsspektrum von [[Kaliumpermanganat]] (''[[Konzentration|c]]'' = 10<sup>-4</sup> mol/L) im Wellenlängen-Bereich von 400 - 600 nm mit einer Schrittweite von 25 nm auf, notiere die jeweils messbare Extinktion und zeichne anhand Deiner Messwerte ein aussagekräftiges Absorptionsspektrum. Vergleiche Deine Lösung mit einer Internetrecherche, z. B. über die Bildersuche von Google.* Plane auf Basis Deines Vorversuches eine Messreihe, die geeignet ist, eine Extinktionsgerade zur Konzentrationsbestimmung einer Kaliumpermanganatlösung abzuleiten.<br />Vergleiche Deine Lösung mit der Vorgehensweise, die im Abschnitt [[Fotometrie#Verd.C3.BCnnungsreihe_herstellen_und_Extinktionsgerade_ermitteln|Extinktionsgerade ermitteln]] erläutert ist.* Spektralphotometrische Konzentrationsbestimmung von [[Eisen]], [[Mangan]] und [[Nitrit]] im Artikel [[Quantitative Analyse]]{{NiU|120|35 (2010)|Hausmann, Florian und Lutz, Burkard: Nitrat-Ionen bestimmen. Ein fotometrisches Analyseverfahren für den Schulunterricht}} Darstellung des [[Indol]]-Verfahrens, bei dem das in der Probe enthaltene [[Nitrat]] zu [[Nitrit]] [[Reduktion|reduziert]] und dann fotometrisch bestimmt wird.{{Ex-ch09|{{fb|417}}|2|Natürliche Farbstoffe|[[Absorption|Absorptionsspektrum]] von Blattstoffen}}:<br />- Bei welcher Wellenlänge des Lichtes erfolgt die maximale Absorption durch den Blattfarbstoff [[Chlorophyll]]?<br />- Welcher Lichtanteil (Farbe) ist für den Pflanzenwuchs bzw. die [[Fotosynthese]] besonders bedeutsam?{{Ex-ch09|{{fb|425}}|2|Azofarbstoffe und Indikatorfarbstoffe|Absorptionsspektren von [[Methylorange]] und [[Bromthymolblau]]}}{{cb|-|225, 407|482}}* Zusammenhang zwischen Extinktion, Transmission und Absorption am Beispiel des Farbstoffes [[Rhodamin B]]
{{www}}
* [http://www.chem.uni-potsdam.de/atb/BilderAktuell/Photometrie.pdf Photometrische Bestimmung von Kupfer] - ausführliches erläutertes Beispiel der Uni Potsdam (PDF, 4 S.)
* Arbeitsblätter zum Thema vom [http://www.kappenberg{{c}}pages/start/start.htm Chemie-Arbeitskreis Kappenberg]: [http://www.kappenberg{{c}}pages/mitmedizintechnik/lowcost_fotometrie/lowcostfoto.htm Link], z. B. Bestimmung des Kupferanteils [[Kupfer]]anteils im [[Messing]], Eisen(III)-Ionen* Spektralphotometrische Konzentrationsbestimmung von [[Eisen]], [[Mangan]] und [[Nitrit]] im Artikel [[Quantitative Analyse]]* [http://info.fh-wels.at/skripten/MKroeppl/LVA_2_Semester/05_FOTOMETRIE%20Eisenbestimmung.pdf Eisenbestimmung (Fe<sup>2+</sup>)] mit [[1,10-[[Phenanthrolin]]
* Kantonsschule Solothurn: [http://www.ksso.ch/fileadmin/uploads/Fachschaften/Chemie/Dateien/S_Praktikum/Quantitative_und_qualitative_Analysen/P_Citronensaeurephot.doc Photometrische Bestimmung des Citronensäuregehaltes in Zitronensaft]
* [http://www.aks.ruhr-uni-bochum.de/hydro/pdf/sch_labor/schueler3.pdf Schüler-Praktikum Wasseruntersuchungen], Skript des Alfried Krupp-Schülerlabors Schülerlabor an der Ruhr-Universität Bochum ]: [[Schüler-Praktikum Wasseruntersuchungen]], Skript mit Arbeitsblättern zu folgenden Versuchen (Versuch #):
: (7) Grundlagen der Fotometrie: Verdünnungsreihe
: (8) Fotometrische Kupfer-Bestimmung
: (9) Fotometrische Eisen-Bestimmung
{{blume|rk/rk-lbg.htm}}: Grundlegende Versuchsreihe mit [[Kristallviolett]]
* Spekwin32: Freies Programm zur Erzeugung von Spektren aus Tabellenwerten. [http://www.effemm2.de/spekwin/spekwin_manual.html Info], [http://www.effemm2.de/spekwin/spekwin32_install_de.exe Download], [http://www.effemm2.de/spekwin/Spekwin32_Manual_grau_3_1.pdf PDF-Manual]
* [[Coffein]]: [http://geb.uni-giessen.de/geb/volltexte/2005/2222/pdf/HolfeldMartin-2005-06-06.pdf Martin Holfeld: Fotometrische Coffein-Bestimmung in Sportgetränken. In: Chemie und Sport, S. 82.]*[https://www.steiner-chemie.de/downloads/aqualytic_methodenhandbuch/ins_handbook_of_methods_de_aqua.pdf Steiner Chemie: Das Aqualytic® Nachschlagewerk der Photometrie][[Kategorie:Chemie]][[Kategorie:Methoden]][[Kategorie:Farbstoff]]
