Faraday-Konstante: Unterschied zwischen den Versionen

Aktuelle Version vom 28. Oktober 2012, 22:48 Uhr

Faraday-Konstante
vernetzte Artikel
Coulomb		Redoxreaktion

Die Faraday-Konstante F beträgt 96.485 C · mol^-1 = 96.485 A · s · mol^-1.

Dieser Wert ist die Ladung von einem Mol Elektronen und lässt sich daher als Produkt aus Avogadro-Konstante N_A und Elementarladung e berechnen:

F = N_A · e

F = 6,022 · 10²³ mol^–1 · 1,602 · 10^-19C

F = 96.485 C · mol^-1

Im Chemiebuch ...
findest Du weitere Informationen zum Thema Faraday-Konstante:
Chemie FOS-T auf Seite -	Chemie heute auf Seite 179, 191	Elemente Chemie auf Seite 264

@@ Zeile 1: / Zeile 1: @@
 {{navi|Coulomb|Redoxreaktion}}
-Die Faraday-Konstante ''F'' beträgt 95.500 [[Coulomb|C]]{{*}}[[mol]]<sup>-1</sup> = 95.500 A{{*}}s{{*}}mol<sup>-1</sup>.
+'''Die Faraday-Konstante ''F'' beträgt 96.485 [[Coulomb|C]]{{*}}[[mol]]<sup>-1</sup> = 96.485 A{{*}}s{{*}}mol<sup>-1</sup>.'''
-<!--Häufig benötigte Umrechnungen:
+Dieser Wert ist die Ladung von einem [[Mol]] [[Elektron]]en und lässt sich daher als Produkt aus [[Avogadro-Konstante]] '''''N''<sub>A</sub>''' und [[Elementarladung]] ''e'' berechnen:
-C = 1 As = 6,24{{*}}10<sup>18</sup>e
+''F = N<sub>A</sub>{{*}}e''
-Coulomb = 1 Amperesekunde = 6,24{{*}}10<sup>18</sup> [[Elektron]]enladungen
+''F'' = 6,022{{*}}10<sup>23</sup> mol<sup>–1</sup>{{*}}1,602{{*}}10<sup>-19</sup>[[Coulomb|C]]
--->
-{{cb|-|179}}
+''F'' = 96.485 [[Coulomb|C]]{{*}}[[mol]]<sup>-1</sup>
+{{cb|-|179, 191|264}}
+{{Ex-ch|190|1|Faradaysche Gesetze}}
+{{Ex-ec|265|1-2|Faradaysche Gesetze}}
 [[Kategorie:Chemie]]
 [[Kategorie:Physik]]