Mit der '''Enthalpie''' ''H'' bezeichnet man den [[Energie]]gehalt, also die ''innere Energie'' eines Systems. Messbar und damit in der Praxis bedeutsam ist allerdings nur die Enthalpieänderung ''ΔH'' bei einer chemischen Reaktion (Reaktionsenthalpie) in [[Joule]], die als Aufnahme von [[Wärmeenergie]] +''ΔH'' (= endotherm, mit Abkühlung der Umgebung) oder Wärmeabgabe (= exotherm, mit Erwärmung) -''ΔH'' zu beobachten ist:
{| {{Tabelle}}
'''Zusammenfassung:'''<br />Die Enthalpie ''ΔH'' entspricht dem negativen Betrag der [[Wärmeenergie]] ''Q'', kurz:
Betrachtet man die Enthalpieänderung ''ΔH'' bei einer chemischen Reaktion, spricht man von der Reaktionsenthalpie ''Δ<sub>R</sub>H''. Da beide Enthalpien gleich groß sind, werden diese in der [[Praxis]] häufig gleichbedeutend verwendet.