Zuletzt geändert am 23. September 2019 um 10:04

Elektrolyse

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 Elektro  lyse  ist das  Aufspalten  einer chemischen Verbindung in die Elemente  mit Hilfe des elektrischen Gleichstromes .

Anwendungsbeispiele

Chemische Vorgänge

  • Bei der Elektrolyse entspricht die Anode dem Pluspol, es herrscht Elektronenmangel, also Elektronensog. Dieser zieht die negativ geladenen Ionen aus der Lösung an und entreißt ihnen Elektronen, die Ionen werden oxidiert, die Elektrode (vereinfachend) bleibt chemisch unverändert, weil die Elektronen im äußeren Stromkreis abgeleitet werden.
  • Am Minuspol (= Kathode) werden Elektronen aus dem äußeren Stromkreis in die Elektrode eingespeist, es herrscht Elektronenüberschuss, also Elektronendruck vor. Den hierdurch angezogenen positiv geladenen Ionen aus der Lösung werden Elektronen aufgezwungen, die Ionen werden reduziert.

Experimente

Vergleiche

Im Chemiebuch ...
findest Du weitere Informationen
zum Thema Elektrolyse:
Chemie FOS-T

auf Seite
204

Chemie heute

auf Seite
170

Elemente Chemie

auf Seite
260

Weblinks