Dimethylglyoxim: Unterschied zwischen den Versionen

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''"Die Reaction wird so auegeführt, dass man die betreffende Lösung zunächst von überschüssiger Säure durch Alkalizusatz befreit (noch zweckmässiger mit überschüssigem Ammnoniak oder mit Natriumacetatlösung versetzt), alsdann etwas gapulvertes Dioxim a) hineirigeschüttet und kurze Zeit zum Sieden erhitzt. Ist die Lösung nicht allzu verdünnt, so entsteht sofort ein schön scharlachrother Niederschlag von der Zusammensetzung NiD{{*}}DH<sub>2</sub> (DH<sub>2</sub> = Dioxim)."''<ref>[[Media:Ueber-ein-neues-empfindliches-reagens-auf-nickel.pdf|Lev Tschugaeff: ''Über ein neues, empfindliches Reagens auf Nickel.'' In: ''Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft.'' 1905, Bd. 38, Nr. 3, S.&nbsp;2521.]]</ref>
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''"Die Reaction wird so ausgeführt, dass man die betreffende Lösung zunächst von überschüssiger Säure durch Alkalizusatz befreit (noch zweckmässiger mit überschüssigem Ammnoniak oder mit Natriumacetatlösung versetzt), alsdann etwas gepulvertes Dioxim hineingeschüttet und kurze Zeit zum Sieden erhitzt. Ist die Lösung nicht allzu verdünnt, so entsteht sofort ein schön scharlachrother Niederschlag von der Zusammensetzung NiD{{*}}DH<sub>2</sub> (DH<sub>2</sub> = Dioxim)."''<ref>[[Media:Ueber-ein-neues-empfindliches-reagens-auf-nickel.pdf|Lev Tschugaeff: ''Über ein neues, empfindliches Reagens auf Nickel.'' In: ''Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft.'' 1905, Bd. 38, Nr. 3, S.&nbsp;2521.]]</ref>
 
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Version vom 30. Oktober 2019, 11:41 Uhr

Erlenmeyer.jpg

Dimethylglyoxim (= Diacetyldioxim, Tschugaeff-Reagenz[1]) ist ein Metallindikator, d. h. er bildet mit Schwermetall-Ionen farbige Komplexverbindungen und wird daher insbesondere als Reagenz auf Nickel verwendet. Nickel(II)-Ionen bilden mit Dimethylglyoxim einen himbeerroten Komplex, der fotometrisch zur quantitativen Bestimmung für Nickel genutzt werden kann.

Experimente

"Die Reaction wird so ausgeführt, dass man die betreffende Lösung zunächst von überschüssiger Säure durch Alkalizusatz befreit (noch zweckmässiger mit überschüssigem Ammnoniak oder mit Natriumacetatlösung versetzt), alsdann etwas gepulvertes Dioxim hineingeschüttet und kurze Zeit zum Sieden erhitzt. Ist die Lösung nicht allzu verdünnt, so entsteht sofort ein schön scharlachrother Niederschlag von der Zusammensetzung NiD · DH2 (DH2 = Dioxim)."[2]

Dimethylglyoxim an der BBS Winsen

Dimethylglyoxim ist in der Sammlung der BBS Winsen vorhanden und kann für Experimente genutzt werden. Hierbei gilt:

Achtung.gif Auf allen Chemikalien-Gefäßen, die an der BBS Winsen verwendet werden, finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden!

Weblinks