{{Element|Ordnungszahl=24|Symbol=Cr|Name=Chrom|Atommasse=51,9961|EN=1,6|BP=2642 °C|MP=1900 °C|Dichte=7,14 g/cm³|Ionenradius=56|Ivolt=652,87|Aradius=124,9|Enthalpie=396.6|IVolt2=1590,64|Wert=96|IVolt3=2987,21|Farbe=grau|Flamme=|Elektronenkonfiguration=[Ar] 4s1 3d5|EK-Wiki=[Ar] 4s<sup>1</sup> 3d<sup>5</sup>|pre=Vanadium|next=Mangan|Metall=Metall|E-Name=Chromium|L-Name=|Verwendung=Chrom wird aufgrund seiner [[Korrosion]]sbeständigkeit und des Glanzes im polierten Zustand zum [[Legierung|Legieren]] von [[Stahl]] und zum [[Galvanisieren|galvanischen Beschichten]] [[metall]]ischer Oberflächen verwendet.|Wortherkunft=Wortherkunft von griech. ''chroma'' = Farbe. Die Salze von Chrom haben viele verschiedene Farben und werden oft als Pigmente in Farben und Lacke verwendet.|L-Abk. bzw. redirect=#REDIRECT [[Chrom]]|radioaktiv=|hoch=Chrom|runter=Molybdän|Bild-Element=|Bild-Verwendung=Chrom wird aufgrund seiner [[Korrosion]]sbeständigkeit und des Glanzes im polierten Zustand zum Legieren von [[Stahl]] und zum [[Galvanisieren|galvanischen BeschichtenBild:Chrom 2.jpg]] [[metall]]ischer Oberflächen verwendet|www= wurde 1797 in Frankreich durch Vauquelin entdeckt.|E-Gruppe=|Sonstiges-kurz=|OZ3=024|WL=Sammlung|Text= [http://elabia.de/wp-content/uploads/2011/07/Chrom_Audi_R8_Spyder_V10.jpg verchromter Audi R8 Spyder V10]}}{{PM|s}}
