<b>{{PAGENAME}}e</b> sind die [[Salz]]e der [[Salzsäure]], der Säurerest ist das {{PAGENAME}}-Ion: Cl<sup>-</sup>. Dessen [[molare Masse]] beträgt die halbe molare Masse von [[Chlor]], also ''[[molare Masse|M]]''(Cl<sup>-</sup>) = 35,453 g/mol.
Beispiel: {{PAGENAME}}-Ionen sind [[Natriumchloridkorrosion]], NaClsfördernd.== {{PAGENAME}} im Trinkwasser ==
Gemäß Beispiele:* [[TrinkwasserNatriumchlorid]]verordnung soll der , NaCl* [[Kaliumchlorid]], KCl* [[Calciumchlorid]], CaCl<sub>2</sub>{{PAGENAME}}-Gehalt in Trinkwasser unter Tw|250 mg/L liegen.}}
== Nachweis von {{PAGENAME}}-Ionen ==
{{Ex-ch09|{{fb|245}}|6|Wasserhärte und Chelatkomplexe|Schnelltest zur Bestimmung von Chlorid-Ionen}}{{MQ|500-1000-1500-2000-3000 mg/L|100|1.10079.0001|Silberchromat}}Der Nachweis von {{PAGENAME}}-Ionen kann durch [[Fällung ]] mit [[Silbernitrat]] erfolgen.* Bestimmung von Chlorid mit Silbernitrat gegen [[Fluorescein]] nach Fajans oder gegen [[Kaliumchromat ]] nach Mohr [[Bild:Pfeil.gif]][[Quantitative Analyse]]{{UW|54|Qualitativer Nachweis von Chlorid}}{{UW|55|Quantitative Bestimmung von Chlorid (nach Labormethode Mohr-Winkler)}}{{Ru|105|Chlorid|Kaliumchromat}}{{Ex-ch09|{{fb|109}}|3|Löslichkeitsgleichgewicht|Bestimmung von Chlorid-Ionen}}
{{www}}
* Max-Eyth-Schule AlsfeldDr. Dokuzovic: [http://typo3www.meslablickl.de/uploadsnet/mediadoku/D01_chloridfaellungsmassanalyse.pdf Bestimmung der Chlorid-Ionen nach MOHR (D 1)Mohr, Fajans oder Volhard]