Bariumchlorid: Unterschied zwischen den Versionen
Aus BS-Wiki: Wissen teilen
Dg (Diskussion | Beiträge) |
Dg (Diskussion | Beiträge) |
||
Zeile 2: | Zeile 2: | ||
BaCl<sub>2</sub> | BaCl<sub>2</sub> | ||
− | ''[[molare Masse|M]]'' = 208,24 g/mol (wasserfreies Salz) bzw. ''[[molare Masse|M]]'' = 244,28 (Dihydrat BaCl<sub>2</sub>{{*}}2 H<sub>2</sub>O) | + | ''[[molare Masse|M]]'' = 208,24 g/mol (wasserfreies Salz) bzw. als [[Hydrat]]: ''[[molare Masse|M]]'' = 244,28 (Dihydrat BaCl<sub>2</sub>{{*}}2 H<sub>2</sub>O) |
== {{PAGENAME}}-Lösung == | == {{PAGENAME}}-Lösung == |
Version vom 21. März 2012, 21:11 Uhr
Bariumchlorid | ||
---|---|---|
vernetzte Artikel | ||
Salz | Chlorid |
BaCl2
M = 208,24 g/mol (wasserfreies Salz) bzw. als Hydrat: M = 244,28 (Dihydrat BaCl2 · 2 H2O)
Bariumchlorid-Lösung
Bariumchlorid ist ein Nachweisreagenz für Sulfat-Ionen (SO42-) (Fällungsreagenz).
Laborübliche Konzentration c = 0,1 mol/L: 2,4 g BaCl2 · 2 H2O mit dest. Wasser auf 100 Milliliter auffüllen. Beim Einträufeln der Bariumchloridlösung in die Probe fällt bei Anwesenheit von Sulfat-Ionen ein weißer Niederschlag aus unlöslichem Bariumsulfat aus.
Bariumchlorid an der BBS Winsen
Bariumchlorid ist in der Sammlung der BBS Winsen vorhanden und kann für Experimente genutzt werden. Hierbei gilt:
Auf allen Chemikalien-Gefäßen, die an der BBS Winsen verwendet werden, finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden! |
Weblinks
- Bariumchlorid als Google-Suchbegriff
- Bariumchlorid in der Wikipedia
- Bariumchlorid hier in bs-wiki.de mit Google
- Bariumchlorid als Youtube-Video
- Sicherheitsdatenblatt und Produktseite von Bariumchlorid unseres Lieferanten Carl Roth für Bariumchlorid-Dihydrat