Ammoniumchlorid: Unterschied zwischen den Versionen
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Aktuelle Version vom 22. Februar 2015, 16:23 Uhr
Ammoniumchlorid (NH4Cl) ist das Salz aus der Reaktion von Ammoniak und Salzsäure, Ammonium-Ion: NH4+.
M = 53,5 g/mol, Dichte = 1,53 g/cm3, Schmelzpunkt = zersetzt sich bei 338 °C.
In wäss. Lsg. ist das Salz prakt. vollständig dissoziiert mit schwach saurer Reaktion.
Inhaltsverzeichnis
Ammoniumchlorid-Lösung
Das Ammonium-Ion ist eine schwache Säure (pKS = 9,4). Das Chlorid-Ion dagegen ist eine sehr schwache Base, die daher in der Rechnung vernachlässigt werden kann.
Für eine Konzentration von c(NH4+) = 0,1 mol · L-1 ergibt sich folgender pH-Wert:
pH = 1/2 · (pKS - lg c(NH4+))
pH = 1/2 · (9,4 + 1)
pH = 5,2
Verwendung
- Mit Ammoniak versetzte Ammoniumchlorid-Lösungen werden als Puffer verwendet.
- als Flussmittel zum Löten ("Salmiak-Lötstein")
- in Lebensmittel als Lebensmittelzusatzstoff (Konservierungsstoff Ammoniumchlorid E 510, Salmiak) oder in "Salz"-Lakritz.
Ammoniumchlorid an der BBS Winsen
Ammoniumchlorid ist in der Sammlung der BBS Winsen vorhanden und kann für Experimente genutzt werden. Hierbei gilt:
|
Auf allen Chemikalien-Gefäßen, die an der BBS Winsen verwendet werden, finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden! |
Weblinks
- Ammoniumchlorid als Google-Suchbegriff
- Ammoniumchlorid in der Wikipedia
- Ammoniumchlorid hier in bs-wiki.de mit Google
- Ammoniumchlorid als Youtube-Video
- Ammoniumchlorid in der Gefahrstoffdatenbank GESTIS
- Sicherheitsdatenblatt und Produktseite von Ammoniumchlorid unseres Lieferanten Carl Roth
