<b>{{PAGENAME}}</b> (NH<sub>4</sub>Cl) ist das [[Salz]]e aus der Reaktion von [[Ammoniak]] und [[Salzsäure]], [[Ammonium]]-Ion: NH<sub>4</sub>¯<sup>+</sup>.
[[molare Masse|M]] = 82 53,5 g/mol, [[Dichte]] = 1,45 53 g/cm<sup>3</sup>, [[Schmelzpunkt]] = 58 zersetzt sich bei 338 °C.
Als TriIn wäss. Lsg. ist das Salz prakt. vollständig dissoziiert mit schwach saurer Reaktion.== Ammoniumchlorid-Lösung ==Das Ammonium-Ion ist eine schwache Säure ([[hydratS%C3%A4urest%C3%A4rke#pKS-Werte|pK<sub>S</sub>]] CH= 9,4). Das Chlorid-Ion dagegen ist eine sehr schwache Base, die daher in der Rechnung vernachlässigt werden kann. Für eine Konzentration von ''c''(NH<sub>34</sub>COONa{{*}}3H<subsup>2+</subsup>) = 0,1 mol '''·''' L<sup>O farb- u. geruchlose, bitter1</sup> ergibt sich folgender [[pH-salzig schmeckende Kristalle, spaltet bei 120 °C Wert]]: pH = 1/2 '''·''' ([[KristallwasserS%C3%A4urest%C3%A4rke#pKS-Werte|pK<sub>S</sub>]] ab - lg c(Schmp. 324 °CNH<sub>4</sub><sup>+</sup>)) pH = 1/2 '''·''' (9, leicht lösl. in Wasser4 + 1) pH = 5, mäßig lösl. in Alkohol. In wäss. Lsg. ist das Salz prakt. vollständig dissoziiert mit schwach alkal. Reaktion.2
== Verwendung ==
* Mit Ammoniak versetzte Ammoniumchlorid-Lösungen werden als [[Puffer]]substanz in essigsauren Lsgverwendet.: Enthält eine Lösung gleiche Stoffmengen an * als Flussmittel zum [[EssigsäureLöten]] und [[Natriumacetat]], so erhält man eine [[Puffer]]lösung mit dem [[pH("Salmiak-Wert]] 4,65. Beispiel:<br />Bei der [[Neutralisation]] von Essigsäure mit [[Natronlauge]] entsteht [[Natriumacetat]] und Wasser: [[Essigsäure|CH<sub>3</sub>COOH]] + [[Natronlauge|NaOH]][[Bild:Pfeil.gif]][[Natriumacetat|CH<sub>3</sub>COONa]] + [[Wasser|H<sub>2</sub>O]]* Füllung von Wärmespeichern (hohe SchmelzenthalpieLötstein")* in Lebensmittel als [[Lebensmittelzusatzstoff]] ([[Konservierungsstoff]] Natriumdiacetat Ammoniumchlorid E 262510, Salmiak)oder in "Salz"-Lakritz.
