Allgemeine Zustandsgleichung der Gase

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Der Zustand eines Gases wird durch die Größen Volumen V, Druck p und Temperatur T beschrieben.

Bei einem (idealen) Gas bleibt trotz Änderung eines oder mehrerer dieser Zustände (Druck p, Temperatur T und Volumen V) der Quotient p · V/T konstant, es gilt:

Datei:Gasgleichung 1.png

Diese Allgemeine Zustandsgleichung der Gase ermöglicht damit, die Veränderungen eines Gases, z. B. Wärmeausdehnung rechnerisch vorherzusagen.

Beispiel:

Eine 10-Liter-Heliumflasche ist mit einem Überdruck von 200 bar befüllt. Wieviel 1-Liter-Luftballons können damit befüllt werden? geg.: V1 = 10 L ; p1 = 200 bar ; p2 = 1 bar ; T = konst.

ges.: V2 = ?

Mit T = konst. ergibt sich: V1 · p1 = V2 · p2

Auflösen: V2 = V1 · p1 / p2

Einsetzen: V2 = 10 L · 200 bar / 1 bar

Lösung: V2 = 2.000 L

Antwort: Mir der Heliumflasche können 2.000 1-Liter-Luftballons befüllt werden.


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