Allgemeine Zustandsgleichung der Gase: Unterschied zwischen den Versionen
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| + | Zum Weiterdenken:<br>Welches [[Volumen]] ergibt sich bei Sonnenschein durch eine Erwärmung von 15°C auf 35°C?<br>Hinweis: Die [[Temperatur]]en müssen erst in [[Kelvin]] umgerechnet werden! | ||
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| + | == Das ideale Gasgesetz == | ||
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| + | Alternativ lassen sich die Zusammenhänge zwischen den [[Größe]]n [[Volumen]] ''V'', [[Druck]] ''p'' und [[Temperatur]] ''T'' auch über das '''ideale Gasgesetz''' beschreiben: | ||
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| + | {{Formel|1=''[[Druck|p]]{{*}}[[Volumen|V]] = [[Stoffmenge|n]]{{*}}[[allgemeine Gaskonstante|R]]{{*}}[[T]]''}} | ||
| + | *''p'' = [[Druck]] [Pa] | ||
| + | *''V'' = [[Volumen]] [m<sup>3</sup>] | ||
| + | *''n'' = [[Stoffmenge]] [mol] | ||
| + | *''R'' = [[allgemeine Gaskonstante]] = 83,145 hPa{{*}}L{{*}}[[mol]]<sup>-1</sup>{{*}}[[K]]<sup>-1</sup> | ||
| + | *''T'' = Temperatur [K], 273,15 K = 0°C | ||
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| + | {{cb|103|222|-}} | ||
| + | {{www}} | ||
*[http://www.k-wz.de/physik/gasgleichung.html Die allgemeine Gasgleichung mit Diagrammen und interaktiver Animation] | *[http://www.k-wz.de/physik/gasgleichung.html Die allgemeine Gasgleichung mit Diagrammen und interaktiver Animation] | ||
[[Kategorie:Chemie]] | [[Kategorie:Chemie]] | ||
[[Kategorie:Physik]] | [[Kategorie:Physik]] | ||
| + | [[Kategorie:Lerngebiet 12.17: Energieressourcen schonen]] | ||
Aktuelle Version vom 14. September 2017, 19:58 Uhr
| Allgemeine Zustandsgleichung der Gase | ||
|---|---|---|
| vernetzte Artikel | ||
| Stöchiometrie | Aggregatzustand | |
Der Zustand eines Gases wird durch die Größen Volumen V, Druck p und Temperatur T beschrieben.
Bei einem (idealen) Gas bleibt trotz Änderung eines oder mehrerer dieser Zustände (Druck p, Temperatur T und Volumen V) der Quotient p · V/T konstant, es gilt:
| V1 · p1 | V2 · p2 | |
| ───── | = | ───── |
| T1 | T2 |
Diese Allgemeine Zustandsgleichung der Gase ermöglicht damit, die Veränderungen eines Gases, z. B. Wärmeausdehnung rechnerisch vorherzusagen.
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Beispiel: Eine 10-Liter-Heliumflasche ist mit einem Überdruck von 200 bar befüllt. Wie viel 1-Liter-Luftballons können damit befüllt werden? geg.: V1 = 10 L ; p1 = 200 bar ; p2 = 1 bar ; T = konst. ges.: V2 = ? Mit T = konst. ergibt sich: V1 · p1 = V2 · p2 Auflösen: V2 = V1 · p1 / p2 Einsetzen: V2 = 10 L · 200 bar / 1 bar Lösung: V2 = 2.000 L Antwort: Mit der Heliumflasche können 2.000 Ballons zu je einem Liter befüllt werden. Zum Weiterdenken: |
Das ideale Gasgesetz
Alternativ lassen sich die Zusammenhänge zwischen den Größen Volumen V, Druck p und Temperatur T auch über das ideale Gasgesetz beschreiben:
- p = Druck [Pa]
- V = Volumen [m3]
- n = Stoffmenge [mol]
- R = allgemeine Gaskonstante = 83,145 hPa · L · mol-1 · K-1
- T = Temperatur [K], 273,15 K = 0°C
| Im Chemiebuch ... | ||
|---|---|---|
| findest Du weitere Informationen zum Thema Allgemeine Zustandsgleichung der Gase: | ||
Chemie FOS-T
auf Seite |
Chemie heute
auf Seite |
Elemente Chemie
auf Seite |
Weblinks
- Allgemeine Zustandsgleichung der Gase als Google-Suchbegriff
- Allgemeine Zustandsgleichung der Gase in der Wikipedia
- Allgemeine Zustandsgleichung der Gase hier in bs-wiki.de mit Google
- Allgemeine Zustandsgleichung der Gase als Youtube-Video
- Die allgemeine Gasgleichung mit Diagrammen und interaktiver Animation
