Allgemeine Zustandsgleichung der Gase: Unterschied zwischen den Versionen

Version vom 7. April 2006, 01:02 Uhr

Der Zustand eines Gases wird durch die Größen Volumen V, Druck p und Temperatur T beschrieben.

Bei einem (idealen) Gas bleibt trotz Änderung eines oder mehrerer dieser Zustände (Druck p, Temperatur T und Volumen V) der Quotient p · V/T konstant, es gilt:

Datei:Gasgleichung 1.png

Diese Allgemeine Zustandsgleichung der Gase ermöglicht damit, die Veränderungen eines Gases, z. B. Wärmeausdehnung rechnerisch vorherzusagen.

Beispiel:

Eine 10-Liter-Heliumflasche ist mit einem Überdruck von 200 bar befüllt.
Wieviel 1-Liter-Luftballons können damit befüllt werden?

geg.: V₁ = 10 L ; p₁ = 200 bar ; p₂ = 1 bar ; T = konst.

ges.: V₂ = ?

Mit T = konst. ergibt sich: V₁ · p₁ = V₂ · p₂

Auflösen: V₂ = V₁ · p₁ / p₂

Einsetzen: V₂ = 10 L · 200 bar / 1 bar

Lösung: V₂ = 2.000 L

Antwort: Mir der Heliumflasche können 2.000 Ballons zu je einem Liter befüllt werden.

Weblinks

• Die allgemeine Gasgleichung mit Diagrammen und interaktiver Animation