Mit der '''Enthalpie''' ''H'' bezeichnet man den [[Energie]]gehalt, also die ''innere Energie'' eines Systems. Messbar und damit in der Praxis bedeutsam ist allerdings nur die Enthalpieänderung ''ΔH'' in [[Joule]], die als Aufnahme von [[Wärmeenergie]] +''ΔH'' (= endotherm, mit Abkühlung der Umgebung) oder Wärmeabgabe (= exotherm, mit Erwärmung) -''ΔH'' zu beobachten ist:
Betrachtet man die Reaktionswärme, also die Enthalpieänderung ''ΔH'' bei einer [[chemische Reaktion|chemischen Reaktion]], spricht man von der Reaktionsenthalpie ''Δ<sub>R</sub>H''. Da beide Enthalpien gleich groß sind, werden diese in der [[Praxis]] häufig gleichbedeutend verwendet.
=== Molare Reaktionsenthalpie ===
=== Standardbildungsenthalpie ===
Die molare Standardbildungsenthalpie (kurz: Standardbildungsenthalpie) ΔH<sub>m</sub><sup>0</sup> ist die molare Reaktionsenthalpie (s. o.) für die Bildung eines [[Mol]]s eines Stoffes aus den Elementen bei [[Standardbedingung]]en, also i.d.R. bei 25°C und 1.013,25 hPa.
* Beispiel [[Knallgasreaktion]]: ΔH<sub>m</sub><sup>0</sup>(Wasser) = −241,8 kJ/mol
{{cb|-|53=== Brennwert bzw. Heizwert ===Bei der Verbrennung entspricht der negative Wert der Reaktionsenthalpie (s.o.) dem Brennwert bzw. Heizwert des Brennstoffes.* Enthält die Verbindung keinen Wasserstoff, 65|-}}bildet sich kein Wasserdampf als Reaktionsprodukt, in diesem Fall sind Brennwert bzw. Heizwert gleich groß, z. B. beim Verbrennen von [[Magnesium]]spänen.{{www2}}* Enthält die Verbindung Wasserstoff, bildet sich Wasserdampf als Reaktionsprodukt, in diesem Fall ist der Heizwert kleiner als der Brennwert, z. B. beim Verbrennen von [[Benzin]], siehe unten.{{Ex-ch|369|1-4|Reaktionsenthalpien}}* Ist der Brennstoff feucht, ist der Heizwert kleiner als der Brennwert, z. B. beim Verbrennen von feuchtem Holz. Die Differenz entspricht der [[Verdampfungswärme]] des Wassers.
==== Brennwert ====
Der spezif. Brennwert ''H<sub>o</sub>'' eines Brennstoffs (alt: oberer Heizwert od. Verbrennungswärme) ist das Verhältnis aus Reaktionsenthalpie u. Masse des Brennstoffs bei vollständiger Verbrennung.
* Beispiel: Brennwert (Benzin) = ca. 43,5 MJ/kg.
==== Heizwert ====
Der Heizwert ''H<sub>u</sub>'' (alt: unterer Heizwert) entspricht dem Brennwert bei einer Verbrennung, bei der es nicht zur Kondensation des im Abgas enthaltenen Wasserdampfes kommt.
* Beispiel: Heizwert (Benzin) = ca. 42 MJ/kg.
{{cb|107|53, 65|173, 503}}
== Übungen ==
{{ueb|5|195|05|Chemische Energetik}}
== Experimente ==
=== Allgemein ===
{{Ex-ec|173/174|2|Bestimmung der Reaktionswärme}}
{{Ex-ec|173/174|1|Bestimmung der Wärmekapazität eines [[Kalorimeter]]s}}
{{Ex-ec|179|1-3|Bestimmung von Enthalpien}}
{{Ex-ec|185|1-5|Bestimmung von Reaktionsenthalpien}}
{{Ex-ch09|{{fb|130}}|1|Bestimmung von Reaktionsenthalpien|Neutralisationsenthalpie}}
{{Ex-ch09|{{fb|130}}|2|Bestimmung von Reaktionsenthalpien|Lösungsenthalpie}}
{{Ex-ch09|{{fb|130}}|3|Bestimmung von Reaktionsenthalpien|Reaktionsenthalpie einer Redoxreaktion}}
{{Ex-ch09|{{fb|130}}|4|Bestimmung von Reaktionsenthalpien|Bildungsenthalpie}}
{{Ex-ch|64|1|Indirekte Bestimmung einer Reaktionsenthalpie}}
{{chas|11-6|Lösungswärme, Lösungskälte}}
{{chas|10-21|Messung der Reaktionswärme einer Neutralisationsreaktion}}