pOH-Wert

POH-Wert
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Säure-Base-Reaktionen		pH-Wert-Berechnung

Analog zum pH-Wert kann auch der pOH-Wert betrachtet werden: Der pOH-Wert wird als negativer dekadischer Logarithmus der OH^--Ionenkonzentration definiert:

pOH = - log c(OH^-)

Ein kleiner Teil der Wassermoleküle zerfällt in H⁺ + OH^--Ionen (Autoprotolyse). Die Konzentration beider Ionen beträgt (bei Raumtemperatur) jeweils 10^-7 mol/L, daraus ergibt sich für Wasser sowohl ein pH-Wert als auch ein pOH-Wert von 7 bzw. folgende Regel:

pH + pOH = 14 bzw. pOH = 14 - pH

Obwohl der pOH-Wert in der Praxis keine Bedeutung hat, nutzt man ihn bei Berechnungen des pH-Wertes von Laugen, z. B.:

Aus 4,5 g Natriumhydroxid wird ein Liter Natronlauge hergestellt. Welcher pH-Wert stellt sich ein?

Da in der Aufgabenstellung lediglich eine Angabe über OH^--Ionen gemacht wird, muss man "um die Ecke denken", d.h. der pH-Wert kann nur berechnet werden, wenn man vorher den pOH-Wert ermittelt hat. Aus dem Verhältnis von m(NaOH) zur M(NaOH)=40g/mol folgt die Konzentration der OH^--Ionen pro Liter Lauge:

c(OH^-) = 0,1125 mol/L

Aus dem hieraus zu errechnenden pOH-Wert 0,95 ergibt sich letztlich der pH-Wert mit 13,05.