=== # <u>Bestimmung des pK_S-Wertes mittels Halbtitration ===</u><br />Bei unbekannter [[Konzentration]] der schwachen Säure kann der p''K''_S mittels [[Halbtitration]] bestimmt werden.<ubr /># <u>Bestimmung des pK_S-Wertes bei bekannter Konzentration der schwachen Säure</u><br />Der pH-Wert am sog. [[Halbäquivalenzpunkt]] ist bei schwachen Säuren gleich dem p''K''_S-Wert der Säure. Hierzu gibt man zu der schwachen Säure genau die Hälfte der [[Stoffmenge]] (''[[Stoffmenge|n]] = [[Volumen|V]]{{*}}[[Stoffmengenkonzentration|c]]'') an starker Base (z.&nbsp;B. Natronlauge), die man für die Neutralisation einer starken Säure (wie Salzsäure) benötigt hätte.<br />Beispiel: Gibt man zu 100 mL Essigsäure (''c'' = 1 mol/L) 50 mL Natronlauge (''c'' = 1 mol/L) hinzu, stellt sich ein pH-Wert von 4,8 ein, der dem p''K''_s-Wert entspricht.<ubr /># <u>Messung des pH-Wertes und Errechnen des p''K''_S-Wertes</u><br />Am Beispiel der [[Essigsäure]] soll der p''K''_S-Wert durch Messung des pH-Wertes bestimmt werden:<br />Ausgangskonzentration der [[Essigsäure]] lt. Hersteller: ''c'' = 10^-2 mol '''&middot;''' L^-1 ; gemessener pH-Wert = 3,4.<br />'''Errechnen des p''K''_S-Wertes:'''<br />Geg.: ''c''(Essigsäure) = 10^-2 mol '''&middot;''' L^-1; pH = 3,4.<br />Ges.: p''K''_S(Essigsäure)<br />Lösung: p''K''_S = 2{{*}}pH + lg c(HA)<br />Einsetzen: p''K''_S = 2{{*}}3,4 + lg 10^-2<br />Ausrechnen: p''K''_S = 6,8 + (-2) = 4,8<br />Antwort: Der p''K''_S-Wert von [[Essigsäure]] beträgt 4,8.<u></u>