{{Element|Ordnungszahl=35|Symbol=Br|Name=Brom|Atommasse=79,904|EN=2,9|BP=58 °C|MP=-7 °C|Dichte=3,14 g/cm³|Ionenradius=196|Ivolt=1139,87|Aradius=114,5|Enthalpie=111.9|IVolt2=2103,4|Wert=1|IVolt3=3473,5|Farbe=rot|Flamme=|Elektronenkonfiguration=[Ar] 4s2 3d10 4p5|EK-Wiki=[Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵|pre=Selen|next=Krypton|Metall=Nichtmetall|E-Name=Bromine|L-Name=|Verwendung=[[Bromwasser]] zum schnellen Nachweis von C=C-Doppelbindungen in organischen Verbindungen wie den [[Alkene]]n oder ungesättigten Fettsäuren.|Wortherkunft=Brom (von altgriechisch (brómos) = Gestank, wegen des beißenden Geruchs von Bromdämpfen)|L-Abk. bzw. redirect=#REDIRECT [[Brom]]|radioaktiv=|hoch=Chlor|runter=Iod|Bild-Element=|Bild-Verwendung=|www= wurde 1825 in Frankreich durch Balard entdeckt.|E-Gruppe=|Sonstiges-kurz=|OZ3=035|WL=Sammlung|Text=

== Experimente ==

{{Ex-ec|70|1|Bromierung von Heptan}}

{{Ex-ec|81|1|Bromierung von Propen}}

== Entsorgung ==

Reste von elementarem Brom werden durch [[Natriumthiosulfat]] als [[Reduktionsmittel]] zum unbedenklicheren Bromid umgesetzt. }}

[[Kategorie:Chemie]][[Kategorie:Chemikalien]]