Mit der '''Enthalpie''' ''H'' bezeichnet man den [[Energie]]gehalt, also die ''innere Energie'' eines Systems. Messbar und damit in der Praxis bedeutsam ist allerdings nur die Enthalpieänderung ''ΔH'' in [[Joule]], die als Aufnahme von [[Wärmeenergie]] +''ΔH'' (= endotherm, mit Abkühlung der Umgebung) oder Wärmeabgabe (= exotherm, mit Erwärmung) -''ΔH'' zu beobachten ist:
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! Reaktion
! innere Energie
== Chemische Energie ==
=== Reaktionsenthalpie ===
Betrachtet man die Reaktionswärme, also die Enthalpieänderung ''ΔH'' bei einer [[chemische Reaktion|chemischen Reaktion]], spricht man von der Reaktionsenthalpie ''Δ<sub>R</sub>H''. Da beide Enthalpien gleich groß sind, werden diese in der [[Praxis]] häufig gleichbedeutend verwendet.
=== Molare Reaktionsenthalpie ===
=== Standardbildungsenthalpie ===
Die molare Standardbildungsenthalpie (kurz: Standardbildungsenthalpie) ΔH<sub>m</sub><sup>0</sup> ist die molare Reaktionsenthalpie (s. o.) für die Bildung eines [[Mol]]s eines Stoffes aus den Elementen bei [[Standardbedingung]]en, also i.d.R. bei 25°C und 1.013,25 hPa.
* Beispiel [[Knallgasreaktion]]: ΔH<sub>m</sub><sup>0</sup>(Wasser) = −241,8 kJ/mol
=== Brennwert bzw. Heizwert ===Bei der Verbrennung entspricht der negative Wert der Reaktionsenthalpie (s.o.) dem Brennwert bzw. Heizwert des Brennstoffes.* Enthält die Verbindung keinen Wasserstoff, bildet sich kein Wasserdampf als Reaktionsprodukt, in diesem Fall sind Brennwert bzw. Heizwert gleich groß, z. B. beim Verbrennen von [[Magnesium]]spänen.* Enthält die Verbindung Wasserstoff, bildet sich Wasserdampf als Reaktionsprodukt, in diesem Fall ist der Heizwert kleiner als der Brennwert, z. B. beim Verbrennen von [[Benzin]], siehe unten.* Ist der Brennstoff feucht, ist der Heizwert kleiner als der Brennwert, z. B. beim Verbrennen von feuchtem Holz. Die Differenz entspricht der [[Verdampfungswärme]] des Wassers.
==== Brennwert ====
Der spezif. Brennwert ''H<sub>o</sub>'' eines Brennstoffs (alt: oberer Heizwert od. Verbrennungswärme) ist das Verhältnis aus Reaktionsenthalpie u. Masse des Brennstoffs bei vollständiger Verbrennung.
* Beispiel: Brennwert (Benzin) = ca. 43,5 MJ/kg.
==== Heizwert ====
Der Heizwert ''H<sub>u</sub>'' (alt: unterer Heizwert) entspricht dem Brennwert bei einer Verbrennung, bei der es nicht zur Kondensation des im Abgas enthaltenen Wasserdampfes kommt.
* Beispiel: Heizwert (Benzin) = ca. 42 MJ/kg.
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== Übungen ==
{{ueb|5|195|05|Chemische Energetik}} == Experimente ===== Allgemein ==={{Ex-ec|173/174|2|Bestimmung der Reaktionswärme}}{{Ex-ec|173/174|1|Bestimmung der Wärmekapazität eines [[Kalorimeter]]s}}{{Ex-ec|179|1-3|Bestimmung von Enthalpien}}{{Ex-ec|185|1-5|Bestimmung von Reaktionsenthalpien}}{{Ex-ch09|{{fb|130}}|1|Bestimmung von Reaktionsenthalpien|Neutralisationsenthalpie}}{{Ex-ch09|{{fb|130}}|2|Bestimmung von Reaktionsenthalpien|Lösungsenthalpie}}{{Ex-ch09|{{fb|130}}|3|Bestimmung von Reaktionsenthalpien|Reaktionsenthalpie einer Redoxreaktion}}{{Ex-ch09|{{fb|130}}|4|Bestimmung von Reaktionsenthalpien|Bildungsenthalpie}}{{Ex-ch|64|1|Indirekte Bestimmung einer Reaktionsenthalpie}}{{chas|11-6|Lösungswärme, Lösungskälte}}{{www2chas|10-21|Messung der Reaktionswärme einer Neutralisationsreaktion}}{{Ex-ch|55|1|Praktikum Reaktionsenthalpien: Lösungsenthalpien einiger Salze}}{{Ex-ch|55|2|Praktikum Reaktionsenthalpien: Messung von Neutralisationsenthalpien}}{{Ex-ch|55|3|Praktikum Reaktionsenthalpien: Reaktionsenthalpie einer Redoxreaktion}}{{Ex-4ch|55|3|Praktikum Reaktionsenthalpien: Reaktionsenthalpie der Bildung von Eisensulfid aus den Elementen}} === Endotherme Reaktionen ==={{Ex-ch|64|2|Endotherme Reaktion}}{{Ex-ch09|{{fb|131}}|2|Endotherme Reaktionen|Endotherme Gasbildung}}{{Ex-ch09|{{fb|131}}|1|Endotherme Reaktionen|Feststoffreaktion}}{{Ex-ch09|{{fb|131}}|3|Endotherme Reaktionen|Kältepackung}}{{Ex-ch09|{{fb|138}}|1|Endotherme Reaktionen|Wandernde Wellen (BELOUSOV-ZHABOTINSKY-Reaktion)}}{{CK|219|Stark endotherme Reaktionen}} === Exotherme Reaktionen ==={{NiU|160|27 (2017)|Exotherme Reaktion von [[Kupfer(II)-sulfat]] mit Wasser und dessen Umkehrung}}{{CK|217|Eine überaus hohe Reaktionswärme}}