{{Formel|1=pH = -log<sub>10</sub> ''c''(H<sup>+</sup>)}}
 
{{Formel|1=pH = 14 - pOH}}
Berechnungsbeispiel:
1 Liter [[Salzsäure]] wurde mit 0,2 mol [[Chlorwasserstoff]] hergestellt, damit ergibt sich die Konzentration ''c'':
:''c''(H<sub>3</sub>0<sup>+</sup>) = ''c''(HCl) = 0,2 mol{{*}}L<sup>-1</sup>
Für den [[pH-Wert]] erhält man:
:pH = -log<sub>10</sub> ''c''(H<sub>3</sub>0<sup>+</sup>) = -log<sub>10</sub> 0,2 = 0,7
{{Formel|1=''c''(H<sup>+</sup>) = 10<sup>-pH</sup> mol/L}}
 
== pOH-Wert und pH-Wert starker Basen ==
Je höher die Konzentration der Säureteilchen ''c''(H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>) ist, desto niedriger muss die Konzentration der Hydroxidionen ''c''(OH<sup>-</sup>) sein. Entsprechend der Definition des pH-Wertes gilt: Der ''pOH''-Wert einer Base ist der negative dekadische [[Logarithmus]] der [[Konzentration]] der Base, als Formel:
 
{{Formel|1=pOH = -log<sub>10</sub> ''c''(OH<sup>-</sup>)}}
 
Zusammenfassend kann man den pH-Wert starker Basen daher aus dem pOH-Wert ableiten:
 
{{Formel|1=pH = 14 - pOH}}
== pH-Wert schwacher Säuren ==
Änderungen – BS-Wiki: Wissen teilen
Hauptmenü öffnen

Änderungen

PH-Wert-Berechnung

526 Byte hinzugefügt, 15:02, 1. Okt. 2012
/* pH-Wert starker Säuren */
Dg
Bürokrat, Administrator
30.051
Bearbeitungen