Starke Basen protolysieren im Wasser vollständig. Bei schwächeren hingegen stellt sich ein Protolysegleichgewicht ein -> ''K<sub>B</sub>''. Oft verwendet man auch den p''K''<sub>B</sub>- Wert :
B(aq) + H<sub>2</sub>O <--> ⇌ HO + OH<sup>-</sup>
''K''<sub>B</sub>= ''c''(HB<sup>+</sup>) {{* }}''c''(OH<sup>-</sup>) / ''c''(B) ;pK<sub>B</sub> = -lg ''K''<sub>B</sub>
Der p''K''<sub>S</sub>-Wert + den p''K''<sub>B</sub>-Wert müssen zusammen immer = 14 ergeben.
== Mehrprotonige Säuren ==
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Säurestärke

5 Byte hinzugefügt, 13:45, 29. Mär 2012
/* Basenkonstante */
Dg
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