KMnO<sub>4</sub>, violett glänzende Kristalle, [[Dichte]] 2,7 g/cm³, [[molare Masse]] ''M'' = 158,04 g/mol, oberhalb 240 °C Zersetzung unter [[Sauerstoff]]-Abspaltung.
Je 100 g Wasser lösen bei 10 °C 4,4 g, bei 30 °C 9,1 g u. bei 75 °C 32,4 g K. mit tiefvioletter Färbung. Im Wasser geht das Permanganat-Ion MnO<sub>4</sub><sup>−</sup> in Lösung, markant ist die [[Oxidationszahl ]] +7 beim [[Mangan]]:
{{oxi|I VII -II I VII -II|KMnO<sub>4</sub> [[Bild:Pfeil.gif]] K<sup>+</sup> + MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>}}
Die Kaliumpermanganat-Lsg. sind prakt. vollkommen ist beständig, wenn man dafür Sorge trägt, daß dass sie nicht mit reduzierenden Verb. (Papier, Staubteilchen uo. dgl ä.) in Berührung kommenkommt. Die Lsg. werden wird gewöhnlich in braunen Flaschen aufbewahrt, obwohl sie gegen [[Licht]] verhältnismäßig unempfindlich sindist. K. wirkt auch in verd. (neutraler, saurer u. alkal.) Lsg. als starkes [[Oxidationsmittel]]; von solchen Lsg. wird sogar Filtrierpapier oxidiert, weshalb man durch Glaswolle filtrieren muss. Bei den Oxid.-Vorgängen entstehen oft braune Flecke von [[Braunstein]]. Unter Entflammung reagieren reagiert mit K. z. B. [[Glycerin]], [[Ethylenglykol]], [[Acetaldehyd]], [[Benzaldehyd]]. Infolge seiner starken Oxid.-Wirkung zerstört K. auch Geruchstoffe, [[Gift]]e u. vernichtet viele Bakterien od. behindert sie im Wachstum.
== Verwendung ==
== Experimente ==
[[Bild:Pfeil.gif]][[Permanganometrie]]
{{CK|33|Blitze unter Wasser}}
{{CK|39|Feuer ohne Streichholz}}
{{AL|14|Reduktion von Permanganat|171}}
* [https://www.job-stiftung.de/pdf/versuche/Permanganat.pdf Ausbreitung des Permanganats]
{{NiU|175|28 (2020)|Vollständige Verbrennung des [[Glycerin]]s}}
{{Ex-ch|136|2|Oxidierende Wirkung der Permanganat-Ionen in Abhängigkeit vom pH-Wert}}
{{www}}
{{UVV|8004P752}}* Omikron: [http://www.omikron-onlinechemikalienlexikon.de/cyberchem/cheminfo/0310-nor.htm Herstellung einer Kaliumpermanganat-Maßlösung 0,1 N = 0,02 M]